6.1 化学反应与能量变化 课时检测 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.1 化学反应与能量变化 课时检测 一、单选题 1．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是（　　） A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H－Cl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只转变为热能 2．下列变化过程，吸收能量的过程有（　　） ①氢气分子变为氢原子；②氢氧化钠与稀盐酸反应；③浓硫酸稀释；④天然气的燃烧；⑤盐酸与碳酸氢钠的反应；⑥晶体与B混合搅拌； A．①⑤⑥ B．②③④ C．①⑥ D．⑤⑥ 3．下列说法中正确的是（　　） A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时， ΔH>0 D．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关 4．下列物质间能量的变化与如图所示相符的是（　　） A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．氮气与氧气生成一氧化氮的反应 C．氢氧化钡与氯化铵的反应 D．铝片与盐酸的反应 5．下图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述错误的是（　　） A．溶液由无色逐渐变为蓝色 B．铜片表面有气泡 C．电流计指针发生偏转 D．锌是负极，其质量逐渐减小 6．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 7．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO（OH）。下列说法错误的是（　　） A．该电池镀MnO2的一极，发生得电子的还原反应 B．该电池反应中，二氧化锰起催化剂作用 C．当6.5g Zn完全溶解时，流经外电路的电子个数为1.204×1023 D．该电池的负极为锌，电子从锌极流向二氧化锰极 8．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该电池放电时质子从电极b移向电极a B．电极a附近发生的电极反应为SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋ C．电极b附近发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－ D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1 9．某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是（　　） A．三种化合物的稳定性：B<A<C B．A→B反应ΔH=E1-E2 C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D．A→C反应ΔH=E4+E2-E3-E1 10．钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如图所示，放电时电子由B极一侧向A极移动，电解质溶液含硫酸。常见的含钒阳离子颜色如下表所示。 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 下列说法错误的是（　　） A．放电时，负极上发生反应的电极反应是： B．放电时，通过离子交换膜由B极一侧向A极移动 C．充电时，电池总反应为 D．当充电完毕后，右侧的储液罐内溶液颜色为紫色 11．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是（　　） A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当6.5gZn完全溶解时，流经电极的电子0.1mol D．电池正极反应式为2MnO2＋2e-＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH- 12．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是（　　） A．电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极 B．镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I- C．电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I- 2Ru2++I3- D．电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变 13．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600～700 ℃)，具有效率高、噪声低、无污染等优点。熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用 B．负极反应式为H2－2e－＋CO =CO2＋H2O C．电子流向：电极a→负载→电极b→熔融碳酸盐→电极a D．电池工作时，外电路中通过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2 14．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法错误的是