精品解析：重庆市黔江中学校2023-2024学年高二上学期10月考试化学试题

重庆市黔江中学校2023-2024年度高二上10月考试化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应速率在日常生活中和工农业生产都有重要作用，下列说法正确的是 A. 夏天醪糟的发酵速率与冬天醪糟的发酵速率相差不大 B. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C. 辣条中加入防腐剂，茶叶等包装中加入还原性铁粉，都能显著延长保存时间 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，三元催化器可以加快反应速率并提高尾气的转化率 2. 在25℃、101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则下列关于反应热和热化学方程式书写中正确的是 A. 1mol氢气燃烧生成气态水所放出的热量是氢气的燃烧热 B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ·mol-1 D. 电解水的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1 3. 氯化硫酰(SO2Cl2)常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：-54.1℃，沸点：69.1℃，可用干燥的SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下制取：SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l) ΔH=-97.3kJ·mol-1。下列有关SO2Cl2制取的说法正确的是 A. 该反应在高温下能自发进行 B. 使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间 C. 化学平衡发生移动，该反应平衡常数必发生变化 D. 使SO2Cl2液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大Cl2转化率 4. 工业合成氨原理反应总方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物质在催化剂表面吸附放出能量。下列说法错误的是 A. 由图象可知氨气分解的焓变ΔH=+92kJ·mol-1 B. 工业合成氨时将氨液化分离，可提高原料的转化率 C. B→C过程决定了总反应的速率 D. 从充入反应物到A处，物质的能量降低，表示N2、H2在催化剂表面吸附过程放热，物质由气态转化为液态，该过程ΔS>0 5. 下列事实中，不能能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 C. 对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 6. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B 对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)压缩体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 C 2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，向其中滴加5～10滴6mol•L-1NaOH溶液 溶液变为橙色 平衡逆向移动 D 分别取5mL0.5mol·L-1H2SO4溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液于两支试管中，然后同时加入5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液 两支试管中的溶液都变浑浊，前者先变浑浊 增大H2SO4浓度，可以加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 7. 对于反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的是 A. 体积不变，充入N2 B. 体积不变，充入氦气 C. 降低温度 D. 压强不变，充入氖气 8. 在一定温度下的密闭容器中进行反应2A(g)＋xB(g)⇌3C(g)＋D(s) ΔH>0，该反应在瞬间即可达成化学平衡，平衡时测得A的浓度为0.6mol·L-1。保持温度不变，现将容器的容积压缩为原来的一半，再达到平衡时，A的浓度为1.2mol·L-1，下列叙述正确的是 A. A的物质的量增多 B. 正反应和逆反应的活化能均较低 C.