4.4 化学式与化合价第二课时-2023-2024学年九年级化学人教版上册

化学式与化合价 第二课时 课题4 回顾旧知 每种物质的化学式有几个？ 每种纯净物的组成是固定不变的，每种物质的化学式只有一个。 如何更方便的去记物质的化学式呢？ 学习目标 熟记常用元素和原子团的化合价 根据化合价能写出化合物的化学式，推算化合物中元素的化合价 01 02 化合价 01 化合物中元素有固定的原子个数比 物质 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比 1:1 2:1 1:1 2:3 一些物质组成元素的原子个数比 如何确定化合物中的原子个数比呢？ 化合价 01 元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质 化合价 一些物质中有带电的原子团，带电的原子团又叫根，常作为一个整体参加反应。根也有化合价。 补充 例如 Ca(OH)2 CuSO4 CaCO3 OH- CO32- SO42- 化合价 01 化合价的相关规律 ①在化合物中，一定正化合价和负化合价，且正、负化合价代数和(元素化合价与原子个数的乘积之和)为零。 例：H2O中H为+1价，O为-2价，且化合价代数和为0:(+1)×2+(-2)×1=0 ②O通常为-2价，氢为+1价，Cl为-1价。 化合价 01 ④单质中，元素化合价为0。 ⑤一些元素在不同的物质中，可显示不同的化合价。 例：FeO中Fe为+2价；Fe2O3中Fe为+3价。 ③金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 7 化合价 01 元素和根的名称 元素和根的符号 常见化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见化合价 钾 K +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7 钠 Na +1 溴 Br -1 银 Ag +1 氧 O -2 钙 Ca +2 硫 S -2、+4、+6 镁 Mg +2 碳 C +2、+4 钡 Ba +2 硅 Si +4 铜 Cu +1、+2 氮 N -3、+2、+3、+4、+5 铁 Fe +2、+3 氢氧根 OH- -1 铝 Al +3 硝酸根 NO3- -1 锌 Zn +2 硫酸根 SO42- -2 氢 H +1 碳酸根 CO32- -2 氟 F -1 铵根 NH4+ +1 化合价 01 记忆化合价时可以进行分类，或者编歌谣、顺口溜能帮助记忆。比比看谁记得多又准。 钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价， 亚铜正一铜正二，亚铁正二铁正三， 正三铝来负一氯，氧硫常把负二记， 单质元素价为零。负一硝酸氢氧根， 负二碳酸硫酸根，正一价的是铵根。 化合价口诀 化合价 01 离子符号 Na+ Mg2+ Al3+ F－ 化合价 Na Mg Al F 离子：数字在前，“+”“-”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后，“+”“-”号在前；写在正上方。 化合价与离子所带电荷的联系：数字相同，正负号相同。 离子符号与化合价的比较 +1 +2 +3 －1 化合价 01 化合价的标注 在化合物中元素的正上方标上化合价，先写“+”“-”，再写数字。 例：标出H2O中氢元素的化合价 H2O +1 标出CuSO4中硫酸根的化合价 CuSO4 -2 化合价的应用 02 1.推算元素的化合价 原则：化合物中，元素的化合价代数和为0 例：求出KMnO4中锰元素的化合价 设：锰元素的化合价为x (+1)×1+x+(-2) ×4=0 解得x=+7 因此， KMnO4中锰元素的化合价为+7价。 化合价应用 02 2.根据化合价写出化学式（物质必须真实存在） 例：已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。 写出元素符号，标出化合价(正价在左，负价在右) 将化合价约为最简 将化合价数值交叉放在元素右下角 检查化学式的化合价代数和为0 P O +5 -2 2 5 P2O5五氧化二磷 化合价应用 02 小练一下 写出溴化钠、氯化钙、二氧化氮、硝酸亚铁的化学式。 NaBr CaCl2 NO2 Fe(NO3)2 Fe NO3 +2 -1 ( ) 2 1．氰化钠是一种重要的基本化工原料，氰化钠由钠、碳和氮元素组成，这三种元素的化合价分别是+1、+2、-3，氰化钠的化学式为（　　） A．NaCN B．NaC2N2 C．Na2CN D．NaCN2 2．厨房中的加碘盐含有KIO3，碘元素的化合价为 ，该价态的碘元素形成的氧化物化学式为  。 A +5 I2O5 化合价应用 02 小练一下 总结 1.化合价 概念 规律 标注 2.化合价的应用 推算化合物中元素化合价 根据化合价求化学式 元素正上方，先写“+”“-”，再写数字 感谢努力的自己 再见 $$