3.1 铁及其化合物 第2课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 第一节 铁及其化合物 第2课时 铁盐和亚铁盐之 探究补铁剂中铁元素化合价 1 一、【教学目标】 1.了解并学会运用Fe2+ 、Fe3+的检验方法； 2.了解铁盐、亚铁盐的性质及相互转化； 3.掌握未知物质的检测方法。 二、情境导入—铁的存在及重要性 1.地壳中含量位居第四，仅次于氧、硅、铝。 2.使用最广泛的金属 3. 钢铁是目前世界上用量最大 用途最广的合金 4.铁是人体必需微量元素之一 3 铁在人体中的重要作用 合成血红蛋白和肌红蛋白 参与多种酶的合成 促进人体新陈代谢 维持免疫系统的正常功能 有利于氧的运输和储存 思考1：人缺铁会怎样呢？有何症状？ 1.缺铁性贫血 2.免疫力下降 3.影响小孩的生长发育等 思考2：人缺铁该怎么办？ 及时补铁 1.食物补铁. 3.服用补铁剂 2.铁锅炒菜 三、实 验 探 究 一、实验目的：探究琥珀酸补铁剂中铁的化合价及其转化 二、实验原理： Fe3+ Fe2+ KSCN溶液 KSCN溶液 Fe3++SCN-==Fe(SCN)3 猜想： 1.补铁剂中只有Fe2+ 2.补铁剂中只有Fe3+ 3.补铁剂中既有Fe2+又有Fe3+ 确定方案 先检验 ， 再检验 。 Fe3+ Fe2+ 三、实验药品： 琥珀酸补铁剂药片1粒、2 mol/L HCl溶液、KSCN溶液、过氧化氢溶液、铁粉 主要仪器： 试管2支、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等 实 验 探 究 四、实验步骤 a.样品预处理： 取药片1粒 加20ml HCl溶液 稀释至200ml的溶液1，备用 研细 加水溶去薄膜包衣，得到难容固体 b.离子的检验： 观察溶液2中现象2 继续加3滴 H2O2溶液 观察现象1 取约3ml溶液1 加3滴 KSCN溶液 c. Fe3+与Fe2+的转化： 向溶液2中加过量铁粉，充分震荡、静置 观察现象3 取上层清液于另一试管，再加2-3滴H2O2溶液 观察现象4 五、实验现象 实 验 探 究 4. 1. 3. 2. 无明显现象 溶液变红 溶液褪色 溶液又变红 四、实 验 结 论 结论1、琥珀酸补铁剂中只有Fe2+无Fe3+ 结论2、Fe2+可以转化为Fe3+ 结论3、Fe3+也可以转化为Fe2+ 2Fe3+＋Fe=3Fe2+ 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 ＝2Fe3＋＋2 H2O 五、结 果 验 证 与结论1一致，实验成功！ 任务：完成实验报告 下列关于补铁剂的叙述中，正确的是 ( ) A. 补铁剂中应含有铁单质 B. 补铁剂中应含有二价铁 C. 补铁剂中应含有三价铁 D. 补铁剂中既含有二价铁又含有三价铁 B 2.硫酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，则他每天至少应服用硫酸亚铁片 ( ) A. 5.00g B. 3.80g C. 2.78g D. 1.52g C 硫酸亚铁（FeSO4​）可用于治疗缺铁性贫血，根据硫酸亚铁的化学式计算： (1)硫酸亚铁的相对分子质量为 _______。 (2)硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为 _______。 (3)某贫血者每日需补充1.4g铁，至少需服用多少克硫酸亚铁才能满足需要？ 答案：(1)152 (2)7:4:8 (3) 3.8g 六、小结 未知物质的检测方法： 1.根据用途、特征猜测可能成分 2.根据成分性质设计实验方案 1）考虑含量 2）防止干扰 3.依据猜想，模拟实验，选择最佳实验方案 4.正式实验，得出结论 谢 谢 观 赏 $$