3.4 配合物与超分子 同步练习 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.4 配合物与超分子 同步练习 一、单选题 1．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：下列叙述正确的是（　　） A．Xm-的化学式为B4O8H42- B．硼原子轨道的杂化类型有sp2、 sp3 C．配位键存在于4、6原子之间 D．硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键 2．向4 mL0.1 mol·L-1CuSO4溶液中滴加几滴浓度为1 mol·L-1的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，继续滴加8mL95%的乙醇，析出深蓝色的晶体。下列分析错误的是（　　） A．深蓝色晶体的化学式为[ Cu(NH3)4]SO4·H2O B．[Cu(NH3)4]2+属于配离子，NH3为配体 C．[Cu(NH3)4]2+可表示为[]2+，离子空间结构一定为正四面体形 D．五水硫酸铜CuSO4·5H2O可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O 3．某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是（　　） A．该化合物含有H、O、N、Ni 四种元素 B．该化合物属于配合物，中心离子是 N C．该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键 D．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素 4．下列有关说法错误的是（　　） A．基态Ti原子中能量最高的能级有3个空轨道 B．以双聚分子形式存在的FeCl3中Fe的配位数为4 C．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子间能形成氢键 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，属于s区元素 5．下列现象的变化与配合物的形成无关的是（　　） A．向FeCl3与溶液中滴加KSCN，出现红色 B．用王水(1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成)清洗金币，会使金币质量减轻 C．向AgNO3溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解 D．向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀 6．离子液体是一种由离子构成的液体，在低温下也能液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子构成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法错误的是（　　） A．该化合物中不存在配位键和氢键 B．图中负离子的空间结构为正四面体形 C．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 D．C，N，H三种元素的电负性由大到小的顺序为N >C>H 7．我国科学家成功合成了一种具有超高能量且室温下稳定的盐(局部结构如图)，其中含有两种10电子离子。下列说法错误的是 （　　） A．经X射线衍射实验可测得该盐的晶体结构 B．该盐可用于制造炸药 C．两种10电子离子中均含配位键 D．图中离子中Z原子采取杂化 8．下列关于物质(分子)的性质正确的是（　　） A．熔点： B．沸点： C．极性： D．配位数：干冰中冰中 9．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是（　　） A．NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同 B．配合物中心离子的电荷数和配位数均为4 C．PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形 D．Cl－和NH3分子均与中心离子Pt4＋配位 10．下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是（　　） 选项 操作 现象 解释 A 向溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 B 向氯化铜固体中滴加蒸馏水 首先得到绿色浓溶液，然后变为蓝色 C 向黄色溶液滴入3滴2mol/L的稀硝酸 黄色加深 D 向悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解 不溶于水，但溶于氨水，重新电离成和 A．A B．B C．C D．D 11．近年来，德国研究人员利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是（　　） A．O2的沸点比N2的低 B．NH3分子呈三角锥形 C．配离子[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位 D．元素C、N、O、S的第一电离能依次增大 12．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是（　　） A．配合物，可用作催化剂，内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 B．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 C．元素As与N同族可预测分子中键的键角小于中键的键角 D．每个分子最多可与两个分子形成两个氢键 13．下列说法错误的是（　　） A．石墨晶体中层内导电性强于层间导电性 B．基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电