3.3 金属晶体与离子晶体 同步练习 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.3 金属晶体与离子晶体同步练习 一、单选题 1．下列物质中，只含有离子键的是（　　） A．NaOH B．CO2 C．MgCl2 D．Na2O2 2．下列物质中含有离子键的是（　　） A．Cl2 B．Na2O2 C．CO 2 D．NH3 3．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（　　） A．都有多种堆积结构 B．都含离子 C．一般具有较高的熔点和沸点 D．都能导电 4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　） A．H2SO4 B．NaCl C．MgCl2 D．NaOH 5．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（　　） A．NaOH B．MgCl2 C．Cl2 D．NH3∙H2O 6．下列物质所属晶体类型分类正确的是 （　　） 选项 A B C D 分子晶体 冰 干冰 白磷 固态硫酸铵 共价晶体 Si 金刚石 碳化硅 石英 离子晶体 食盐 明矾 氯化铝 芒硝 金属晶体 不锈钢 铜 银 金 A．A B．B C．C D．D 7．遇酸迅速反应放出气体，和反应生成S和。一种烟气脱硫的过程如下：①脱硫：将含烟气的空气通过装有的脱硫塔，加热发生反应；②再生：将转移到再生塔，加入脱硫煤，高温重新生成，并放出。下列关于烟气脱硫的说法正确的是（　　） A．晶胞(如图)中钙离子周围最近的钙离子数为6 B．脱硫塔中参与反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为 C．理论上每处理64.0吨，将会排放出44.0吨 D．烟气脱硫能减少“温室效应”的形成 8．下列关于化学键的说法中错误的是（　　） A．化学键分为离子键、共价键、氢键等 B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键 C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力 D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力 9．下列有关晶体的说法中一定正确的是（　　） ①共价晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于共价晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积方式均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥ 10．下列说法正确的是（　　） A．H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定 B．NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键 C．某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体 D．CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物 11．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是（　　） A．CO2和H2S B．KOH和CH4 C．Si和CO2 D．NaCl和HCl 12．氨气及铵盐等都是重要的化工原料。从“结构化学”的角度分析，下列说法正确的是（　　） A．中N、H间通过头碰头形成键 B．分子中含极性共价键，为极性分子，可推出也为极性分子 C．为离子化合物，离子键具有方向性和饱和性 D．配位化合物的配体为、Cl 13．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力完全相同的是（　　） A．石墨和二氧化硅分别受热熔化 B．干冰和苯分别受热变为气体 C．硫酸钠和镁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 14．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（　　） A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不符合题意 15．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（　　） A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅣB族 B．基态 的核外电子排布式为 C．该化合物的化学式为 D．与 距离最近的 有4个 16．如图1是立方晶胞结构，图2为结构，图3为晶胞结构。 下列说法错误的是（　　） A．晶胞中，的配位数是8 B．晶胞中，与H之间的最短距离为 C．中存在离子键、配位键和共价键 D．1个晶胞中含有2个钠原子 17．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　） A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO C．Rb>K>Na>Li D．金刚石>Si>钠 18．有关NaOH溶于水的过程，叙述正确的是（　　） A．只发生水合过程 B．只发生扩散过程 C．破坏了离子键 D．破坏了共价键 19．下列说法中正确的是（　　） A．金属键只存在于金属晶体中 B．分子晶体的堆积均采取分子密堆积 C．水很稳定，因为水中含有大量的氢键 D．ABn型分子中，若中心原