3.2 分子晶体与共价晶体 同步练习 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.2 分子晶体与共价晶体 同步练习 一、单选题 1．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（　　） A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 2．下列说法正确的是（　　） A．CO2与SiO2的晶体类型相同 B．SiCl4与SiHCl3分子中的键角相等 C．1mol晶体硅中含有2molSi-Si键 D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp2 3．下列固体中，属于原子晶体的共价化合物是（　　） A．NaCl B．Si C．SiO2 D．CH3COOH 4．下列有关分子晶体的说法中正确的是（　　） A．分子内均存在共价键 B．分子间一定存在范德华力 C．分子间一定存在氢键 D．其结构一定不能由原子直接构成 5．AB型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是（　　） A．①③ B．②⑤ C．⑤⑥ D．③④⑤⑥ 6．晶体硼的结构如图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。下列有关说法错误的是（　　） A．每个硼分子含有12个硼原子 B．晶体硼是空间网状结构 C．晶体硼中键角是60° D．每个硼分子含有30个硼硼单键 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（　　） A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键 D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 8．类比法是研究物质结构与性质的重要方法。下列说法正确的是（　　） A．CO2和SiO2的沸点低，常温下都为气体 B．纯液态HCl和熔融NaCl都能够产生自由离子，具有导电性 C．CH3Cl和CH2Cl2分子中碳原子都采用 sp3杂化，为四面体形分子 D．CH3CH2CH2OH与(CH3)2CHOH 分子中都含有羟基，能发生催化氧化反应生成醛 9．下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是（　　） 选项 M组 N组 A Br2易溶于CCl4 Br2和CCl4均为非极性分子 B 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体 C 通常状况下，H2O为液态，NH3为气态 H2O分子间存在氢键，而NH3分子间不存在氢键 D HI的沸点比HCl的高 H-I键的键能大于H-Cl键的键能 A．A B．B C．C D．D 10．图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是（　　） A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 B．冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体 C．水分子间通过键形成冰晶体 D．冰融化后，水分子之间的空隙增大 11．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C。存在。后来人们又相继得到了C70、C76 、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是：（　　） A．熔点：C60＜C70＜C90 B．已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0， 则石墨比金刚石稳定 C．C60晶胞结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有10个 D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧 12．氢氟酸可用于雕刻玻璃，其反应原理为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。下列有关说法正确的是（　　） A．HF中的共价键为s-pσ键 B．H2O、SiF4均为极性分子 C．SiO2晶体为分子晶体 D．基态氧原子的价层电子轨道表示式为 13．下列说法正确的是（　　） A．BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B．金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同 C．NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键 D．常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好 14．下列说法正确的是（　　） A．NH4Cl晶体中只有离子键 B．液态HI受热分解的过程中，只破坏分子间作用力 C．Si3N4和CCl4均属于原子晶体 D．C4H10的2种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 15．氮氧化铝(AlON)是一种硬度超强透明材料，下列描述正确的是（　　） A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON不属原子晶体 C．AlON和Al2O3的组成微粒相同 D．AlON和AlCl3晶型相同 16．《