第一单元金属和金属材料复习题-2022-2023学年人教版（五四学制）九年级化学全一册

第一单元 金属和金属材料复习题 一、选择题 1．为验证Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是 A．MgCl2溶液、Cu、Fe B．Mg、Cu、FeCl2溶液 C．Mg、Fe、Cu、盐酸 D．MgCl2溶液、Fe、CuCl2溶液 2．为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用 A．比较铁的利用范围是否比铜广 B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜 C．观察铁表面的锈迹是否比铜多 D．比较铁的相对原子质量是否比铜小 3．下列方法不能说明镁的金属活动性比铜强的是 A．镁的硬度比铜小 B．镁能和稀盐酸反应产生氢气，铜不能和稀盐酸反应 C．常温下镁能和氧气反应，铜在高温下才容易和氧气反应 D．镁能和硫酸铜溶液反应产生铜 4．下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是 A．生铁是混合物，钢是纯净物 B．锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银 C．铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜 D．铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会锈蚀 5．甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：      根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是 A．两种反应物都属于氧化物 B．该反应的类型是置换反应 C．参加反应的甲与乙的分子个数比为16：18 D．水煤气的成分是一氧化碳和氢气 6．物质的性质决定用途，下列因果关系不成立的是 A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制造烟雾弹 B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制作灯泡的灯丝 C．因为氧气具有可燃性，所以可以用来作燃料 D．因为氮气化学性质不活泼，所以可以用于食品包装袋内防腐 7．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他．小明一定不会用的试剂是 A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸 D．硝酸钠溶液 8．下列各组物质的鉴别方法错误的是： A．N2和CO2----燃着的木条 B．硬水和软水----加入肥皂水 C．铜和铁----观察颜色 D．碳粉和氧化铜----滴加稀硫酸 9．有X、Y、Z三种金属（X、Y、Z分别代表元素符号），把X投入Z（NO3）2溶液中，X的表面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有X析出．则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是 A．Z＜X＜Y B．Y＜X＜Z C．Z＜Y＜X D．X＜Y＜Z 10．人体中金属含量最多，且能促进骨骼生长的化学元素是 A．氧 B．铁 C．钙 D．铝 11．某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法不正确的是 A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B．转化②可通过Fe3O4与CO发生反应实现 C．氧气和水同时存在是实现转化③的必备条件 D．通过Fe与CuSO4溶液反应可实现转化④ 二、科学探究题 12．同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。说明反应物的浓度(溶质质量分数)、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响。小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据(丝状金属的规格相同)： 实验序号 1 2 3 4 5 金属状态 丝状 粉末状 丝状 丝状 丝状 稀硫酸质量分数/% 5 5 10 10 15 溶液温度/℃ 反应前 20 20 20 35 丢失数据 反应后 34 35 35 50 55 金属消失的时间/s 500 50 125 50 30 分析上述数据，回答下列问题： (1)比较实验 (填实验序号)，表明在其他条件相同的情况下，反应物浓度越大，化学反应越快； (2)比较实验1和2，表明 ，化学反应越快； (3)依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是 ℃。 三、计算题 13．某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。计算所用稀硫酸的溶质质量分数 （写出计算过程）。 四、填空与简答 14．（1）已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气．该反应的化学方程式为 ，反应的类型为 ． （2）铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈．某同学进行了如图所示实验．一周以后发现铁钉表面锈蚀．图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 （填字母），产生该现象的原因是 ．同时看到U型管