3.2 原子的结构（第1课时） 课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 第 1 课时 课题2 原子的结构（1） 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 3，分子、原子、物质的联系： 2，分子与原子的区别： _______________________________ 在化学变化中分子可分，原子不可分。 由分子构成的物质， 分子：______________________________ 原子：______________________________ 课前复习： （2分钟） 1，分子和原子的定义？ 是保持物质化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。 那么，原子是不是不可分割的粒子呢？ 学习目标 ： （1分钟） 1、掌握原子的内部结构 2、理解原子是不显电性的 3、了解原子的相对原子质量 1、原子和原子核分别是由什么构成的？ 2、原子中各粒子的带电情况？ 3、原子为什么不显电性。 学生自学，教师巡视 1： （4分钟） 电子 中子 质子 自学指导 1 ： （1分钟） 自学内容：P53 自学方法：仔细阅读并找出重点 自学要求：能回答相关问题 1.原子是由居于原子中心的_______和_______构成，原子核是由_______和______构成。 2、每个质子带1个单位的_______，每个电子带1个单位的_________，中子_______电。 3、由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷_________，_________，因此，原子不显电性。 4、原子中，核电荷数___质子数___核外电子数(填“＝”、“＜”、“＞”）所以整个原子____显电性）；质子数_______等于中子数（“一定”或“不一定”） 5、没有中子的原子是____________。 原子核 核外电子 负电荷 正电荷 质子 中子 不带 氢原子 不一定 不 = = 数量相等 电性相反 自学检测1： （5分钟） 原 子 电 子 原子核 质子 中子 （＋） （不带电） （－） （＋） （不带电） 核电荷数＝质子数 ＝核外电子数 由于原子核和核外电子所带电量相等，但是电性相反，相互抵消，所以整个原子不显电性 由此可知，由原子构成的分子也不显电性 学生讨论，教师点拨 1： （5分钟） 一、原子的构成 重点 讨论 1、不同种类原子的本质区别是核内质子数不同。 2、不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氟 9 10 9 氖 10 10 10 根据以下表格可以得出哪些信息？ 3、在原子中：质子数 = 核外电子数 4、质子数不一定等于中子数 一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为 （ ） A．4 B．26 C．30 D．56 直击中考： B 一个碳原子的质量是：即1．993×10-26千克 0．00000000000000000000000001993千克 一个氧原子的质量是：即2．657×10-26千克 0．00000000000000000000000002657千克 一个铁原子的质量是：即9．288×10-26千克 0．00000000000000000000000009288千克 由以上数据可以看出，原子质量的数值 ，书写和使用都不方便， 所以国际上一致同意采用 。 太小 相对原子质量 导课：原子的质量 自学指导2 ： （1分钟） 自学内容：P56 三.相对原子质量 自学方法：仔细阅读并找出重点 自学要求：能回答相关问题 学生自学，教师巡视2 ：（4分钟） 1、什么是相对原子质量？其计算公式可以表达为： 2、原子的质量主要集中在______。质子、中子的相对质量均约等于__________。 因此，相对原子质量=______数+_____数 Ar＝ （ ） （ ） 1、以一种碳原子质量的____为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的____，作为这种原子的相对原