2024年中考化学专题复习计算题

2024年中考化学专题复习 计算题 1. 2022年北京冬奥会主火炬“飞扬”使用燃料是氢气，获取氢气的方法之一是电解水。 （1）电解水时，通常在水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，其目的是________。 （2）若要获取2Kg的氢气，至少需要电解多少千克的水？（写出具体计算过程） 2. 我省高铁是全球首条环岛高铁，修建过程使用大量的钢铁。 （1）炼铁常见的铁矿石主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，其中含铁量最高的是______。 （2）用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（写出计算过程） 3.CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素【CO（NH2）2】和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少CO2的排放。若用该方法生产90t尿素，理论上可减少排放CO2的质量是多少？ 4. 实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。 （1）计算用136g5%的过氧化氢溶液理论上可以制取氧气质量是多少？ （2）用排水法收集的氧气质量一定小于理论值，原因可能是______（写一条即可）。 5.2022年4月16日下午，圆满完成神舟十三号载人飞行任务的航天员翟志刚、王亚平、叶光富平安抵达北京。他们在空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式，并计算若得到8kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是______？(写出计算过程) 6. MKR一360型二氧化碳发生器是一种新型灭火器，常用于扑灭煤自燃火灾、废弃矿井灭火，其原理是浓硫酸、碳酸氢钠双自动上料、自动搅拌，碳酸氢钠与水自动混合，保证反应快速彻底。反应方程式为：请问： （1）现有碳酸氢钠粉末336千克，与充足浓硫酸反应，产生的二氧化碳的质量是多少？ （2）如果请你设计一种二氧化碳发生器，设计时应考虑哪些注意事项？（答一点即可） 7. 化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除含有Fe2O3外，不含其它杂质)。 （1）生成氢气的质量为________g。 （2）该铁片中Fe2O3的质量分数______。(计算结果精确到0.1%)(提示：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)。 8. 某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将15g样品放入烧杯中，再将150g稀盐酸依次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水），测得实验数据如下表。 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量（g） 50 50 50 充分反应后剩余固体质量（g） 10 5 3 （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是___________。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 9. 金属涂层光纤是在光纤表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定表面涂层中铝的质量分数，进行如图所示实验（假设不含其他杂质，过滤过程中没有溶液的损耗）： （1）该样品中铝的质量是_______。 （2）充分反应后过滤，所得溶液中硫酸铝的质量_____（写出计算过程，结果精确至0.1）； （3）加入的166.2g稀硫酸中所含硫元素的质量是_______。 （4）过滤后所得溶液中硫酸铝的质量分数是_______（用百分数表示，并保留一位小数）。 10. 往503.2gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知Fe与FeCl3和CuCl2都会发生反应，与FeCl3反应的化学方程式为。如图为反应后剩余固体质量与加入铁粉的质量关系，请回答下列问题： （1）AB两点间（不包括AB两点）的溶液中的溶质为______。 （2）往503.2gFeCl3和CuCl2的混台溶液中入过量的铁粉，使它们完全反应，然后过滤，求所得滤液的溶质质量分数为多少？ 11. 银的氧化物作为活性物质，常用于新型电池的正极。过氧化银（Ag2O2）是黑色固体，在真空条件下加热先生成灰黑色的氧化银（Ag2O），继续加热生成单质银。将24.8g过氧化银（Ag2O2）加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。 （1）加热至________℃时，Ag2O2开始分解，X→Y过程中，生成Ag2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，发生反应的化学方程式为________。 （2）加热至t3℃时，________开始分解，生成单质银。 （3）计算Z→W过程中，产生气体的质量________（写出计算过程）。 12. 工业上用石灰乳吸收二氧化硫气体，发生反应的化学方程式如下：。现有含Ca（OH）274%的石灰乳100t。 （1）石灰乳用生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式___________，Ca（OH）2