第六章 第二节 第1课时 化学反应的速率-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019）

化学必修第二册课堂学案 (填电极名称)，判断依据是 液中的Ag移向 (填“Cu”或 :铜电极的名称是 “X”)电极。 溶液中的C+移向 (填“Cu”或 (3)若X为Fe,Y为浓硝酸，则Cu为 “X”)电极 (填电极名称)，铜电极可能观察到的现象 (2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为 是 :X电极的名称是 (填电极名称)，判断依据是 :铜电极的名称是 ,溶 友情提示完成P课时作业（九） 第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率 答案精解Pm [学习目标] L,了解化学反应速率的慨念，知道化学反应平均速率的表示方法，并能进行简单计算。（宏观辩识与微观探析） 2.能运用控制变量的方法探究影响化学反应速率的因素。（科学探究与创新意识） (续表) 课前 教材预案 实验 ①产生气泡 ②产生气泡 ③产生气泡 知识点①儿 化学反应速率及其表示方法 现象 速率最慢 速率较快 速率最快 意义-表示化学反成过招进回 的物量 当其他条件相同时，升高温度，化学反应速 实验 单位时何内2 的减少量或 定义 率回 :降低温度，化学反应速率 的增加显 结论 表达式一山 (2)催化剂对化学反应速率影响的探究 [单位利 或回 某反发巾，H,在2min内内2ol·L变 [实别成1ml1以，则H回 Mno 实验 溶 知识点②影响化学反应速率的因素 操作 HO 滋液 1.方法导引一控制变量 1 科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常 实验 ①有少量气 ②能产生大 ③能产生大 常采用只改变图 ,控制其他 现象 泡出现 量气泡 量气泡 因素回 的研究方法，使多因素的问题 实验 MnO2、FeCL催化剂可以使H,O,分解的速 变成几个单因素的问题，分别加以研究，最后 结论 率 再将几个单因素问题的研究结果加以综合。 2.实验探究—外界条件对化学反应速率的 (3)浓度对化学反应速率影响的探究 影响 (1)温度对化学反应速率影响的探究 两滴 实验 -FCI -Ferl 液 消液 2mL5%山.O,溶液滴H两滴eC1,溶被 操作 5. 实验 4%H0.济液 12%H,0流液 操作 热水 常出 40 实验 装有12%HO2溶液的试管中先产生 现象 气泡 58 第六章化学反应与能量 (续表) (5)增大反应物的用量一定能加快化学反应 速率。 () 当其他条件相同时，增大反应物浓度，化 实验 学反应速率国 :降低反应物浓 (6)改变压强，化学反应速率必然改变。 结论 度，化学反应速案国 ( (7)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，硫酸浓度 (4)探究固体反应物表面积对化学反应速率的 越大，产生氢气的速率越快 影响 「。名师提醒 。(1)对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为 实验 101m3nwl·J. 盐银 “常数”，一般不用固体或纯液体表示反应速 操作 1g碳酸 率，改变它们的用量不会影响化学反应速率。 碳酸何 粉末 (2)由于压强的变化对固体、液体或溶液的体 实验 加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快， ·积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很 现象 加块状碳酸钙的试管内产：生气泡较慢 小，可以认为政变压强对它们的反应速率无 影响。 实验 当其他条件相同时，固体反应物表面积 1(3)化学反应速率的大小主要取决于反应物的 结论 越大，反应速率固 性质，因此反应物浓度增大，化学反应速率不 (5)压强对反应速率的影响 一定增大。如Fe、Al和稀硫酸反应制取氢气 时，当硫酸的浓度增大到一定程度，Fe、A发 对于有气体参加的反应来说，当其他条件相同 生钝化，不再产生氢气。 时，增大压强（减小容器容积）相当于回 反应物的浓度，化学反应速率回 :减小 课堂 深度拓展 压强（增大容器容积）相当于圆 反应 物的浓度，化学反应速率© 化学反应速率的理解、比较 与计算 1自主测评 探究点1 判断正误，正确的打“√”，错误的打“X”。 I互动探究 (1)对有固体参加的化学反应，可用单位时间 1.请分析下列实验或事实，分别说明这些因素是 内固体浓度的改变量表示化学反应速率。 如何影响化学反应速率的。 (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质： (2)化学反应速率的单位通常为mol·L1或 mol·min'。 ( (3)在特定情况下，也可用单位时间某物质的 (2)硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快： 质量或物质的量的变化表示化学反应速率。 (4)Na、Mg、AI的金属性强弱决定了它们与水 反应的速率大小。 ( (3)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加 ·59 化学必修第二册课堂学案 入少量MnO2分解加速： N H.NH 起始浓度/mol·L 1.03.0 0 2s末浓度/mol·L1 0.6 1.80.8 深度拓展 当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速 1.化学反应速率 率时，其速率为 (1)