2.3 制取氧气课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第二单元 我们周围的空气 制取氧气 亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 学习目标 1.初步学习在实验室制取氧气的原理和方法。（重点） 2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。（重点） 3.知道什么是分解反应。（重点） 01 实验室制氧气 02 分解反应 03 氧气的工业制法 目录 [第一章] 实验室制氧气 实验室制氧气 实验室制取氧气的常用方法： 1.分解过氧化氢（H2O2）溶液 2.加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物 3.加热高锰酸钾（KMnO4） 思考：用哪一种方法制取氧气最好？ 5 实验室制氧气 1.制取装置 高锰酸钾制取氧气 6 实验室制氧气 排水法 （氧气不易溶于水） 向上排空气法 （氧气不与空气中的其他气体反应，且密度比空气大） 2.收集装置 7 实验室制氧气 （2）装药品 （4）点燃酒精灯加热 （5）收集气体 （6）把导管移出水面 （3）固定装置 （7）熄灭酒精灯 （1）连接装置，检查装置气密性 3.实验步骤 8 实验室制氧气 （1）用排水法收集：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证 明已收集满。 （2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收集满。 4.验满方法 9 实验室制氧气 实验室制取氧气的反应装置： 分解氯酸钾制取氧气 分解高锰酸钾制取氧气 分解过氧化氢制取氧气 10 [第二章] 分解反应 分解反应 实验室制取氧气的反应原理： 氯酸钾 KClO3 氯化钾 KCl + 氧气 O2 二氧化锰 加热 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 O2 氧气 + + 二氧化锰 MnO2 二氧化锰 过氧化氢 H2O2 O2 氧气 + 水 H2O 上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？ 分解反应 化合反应与分解反应的特点可以表示如下： 化合反应：A + B → AB 分解反应：AB → A + B 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 [第三章] 氧气的工业制法 思考 工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？ 氧气的工业制法 氧气的工业制法 催化剂在化工生产中的重要作用 使化学反应加快的催化剂，叫作正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫作负催化剂。催化剂在化工生产中有重要的作用，如汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化，酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。 总结 一、实验室制取氧气 过氧化氢制氧气 二、分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 三、工业制法 过氧化氢 氧气+水 二氧化锰 这里可以是标题 1.实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ ） A.不产生氧气 B.产生氧气的速度慢 C.产生氧气的总量少 D.没有影响 B 这里可以是标题 2.下列反应属于分解反应的是： (1)(3) （1）碳酸 二氧化碳+水 （2）铁 + 氧气 四氧化三铁 （3）氧化汞 汞 + 氧气 （4）石蜡 + 氧气 水 +二氧化碳 加热 点燃 点燃 这里可以是标题 3.下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是（ ） A 20 感谢观看 $$