7.4酸碱中和反应同步练习---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

7.4酸碱中和反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．从酸碱盐的定义思考，下列判断不正确的是 A．H2O2、H2O都属于氧化物 B．Al(OH)3是一种难溶性碱 C．H2CO3是强酸 D．Ca(HCO3)2、MgCO3都属于盐 2．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式（　　） A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O 3．下列实验操作正确的是 A． 稀释浓硫酸 B． 测定溶液的pH C． 过滤 D． 验证酸碱中和反应 4．下列做法不正确的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用洗洁精清洗餐具上的油污 C．用食盐水检验硬水和软水 D．用氮气充入食品包装袋防腐 5．某同学梳理归纳了以下知识：①加铁酱油中的“铁”是指铁单质 ②离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子③喝了汽水以后常常会打嗝，说明气体溶解度与温度有关④蜡烛一扇就灭是因为扇蜡烛会降低石蜡的着火点⑤配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液中溶质的质量分数偏高⑥生成盐和水的反应一定是中和反应  其中正确的个数有 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显可见现象。某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是 A．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大 B．溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据 C．60s时，溶液中溶质为HCl和NaCl D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸 7．治疗胃酸过多，可服用含Al(OH)3的药片，制取这类药片不可以使用NaOH替代Al(OH)3，最不科学的理由是 A．NaOH易溶于水 B．NaOH与胃酸不反应 C．NaOH有强烈的腐蚀性 D．Al(OH)3的来源更广泛 8．下列说法正确的是 A．pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性 B．pH=7的溶液显中性，盐溶液都显中性 C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 D．被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和 9．能与盐酸发生中和反应的是（　　） A．生石灰 B．熟石灰 C．碳酸钙 D．硝酸银溶液 10．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是(　　) A．a点溶液中有两种溶质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C．c点烧杯内液体的pH＝7 D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO、H＋ 二、判断题 11．生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成( ) 12．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。( ) 13．所有生成盐和水的化学反应都是中和反应。( ) 14．印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。( ) 15．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度降低( ) 三、综合应用题 16．2022年6月5日是第51个世界环境日。某硫酸厂准备将其废液处理后再排放。经调查，该厂的废液中含有，圳新化学兴趣小组计划帮助其测定废液中的质量分数。 【实验操作】 (1)称量 g NaOH固体，量取 mL水(水的密度为1g/mL)，倒入烧杯中溶解，配制30g5%的NaOH溶液。 (2)向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。 ①恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为 ； ②请计算废液中的质量分数 。(请写出详细的计算过程) 17．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答： (1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐__________(填“增大”或“减小”)。 (2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是___________。 (3) 向图二C点处的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显_______　色。 (4)计算稀盐酸中溶质的质量分数为__________。(写出计算过程) 18．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下: (1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 (写离子符号)。 (2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+2Na2SO3=