2024年中考化学碱变质的探究

碱变质的探究 一、元素 氢氧化钠变质的探究 某化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质,同学们提出了如下假设: 假设一:该溶液没有变质; 假设二:该溶液部分变质; 假设三:该溶液全部变质。 为了验证假设,同学们共同设计了实验方案并进行实验,请你帮他们完善该探究过程。 1. 变质的原因:氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应,化学方程式是: 2 NaOH + CO2 Na2 CO3 + H2O 2.氢氧化钠的变质情况 未变质 变质了 NaOH 部分变质 完全变质 NaOH、Na2CO3 Na2CO3 检验氢氧化钠是否变质的实质是检验是否含有生成的 Na2CO3 3 3. 检验氢氧化钠是否变质的方法 试剂选择分析:能和碳酸钠反应并产生明显现象,但不能和氢氧化钠反应产生相同的现象 方法一:取少量样品,加过量酸,如稀盐酸,有 气泡产生 ,说明氢氧化钠已变质,相应的化学方程式 Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 +H2O 。(为什么要加入过量的酸) 方法二:取少量样品,加入碱,如氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,说明氢氧化钠已变质,相应的化学方程式 Ba2CO3+Ca(OH)2 BaCO3 +2NaOH 。 方法三:取少量样品,加入盐,如氯化钡,有 白色沉淀生成 ,说明氢氧化钠已变质,相应的化学方程式 Na2CO3+BaCl2 BaCO3 +2NaCl 。 页面由PPT超级市场(pptsupermarket.com)制作,如有异常请联系客服(微信:sootar_ ) 4 4.检验氢氧化钠变质的程度(完全变质还是部分变质) 检验完全变质还是部分变质,确定需检验的物质是反应物 猜想一:完全变质,溶液中的溶质只含有生成物 Na2CO3 猜想二: 部分变质,溶液中的溶质含有生成物 和反应物 Na2CO3 NaOH NaOH 检验混合物中是否含有某一成分时,先要确定其他物质对该物质的检验是否存在干扰,若存在干扰需先除去干扰物再进行检验 (1)确定另一种物质。除了待检物,还可能存在的另一种物质是 Na2CO3 页面由PPT超级市场(pptsupermarket.com)制作,如有异常请联系客服(微信:sootar_ ) 5 4.检验氢氧化钠变质的程度(完全变质还是部分变质) (2)判断生成物是否对待检物造成干扰。 和 的混合溶液中, 显 会对OH-的检验造成干扰,因此不能直接检验氢氧化钠。若用无色酚酞溶液检验OH-时,应先排除CO32-的干扰,原因是 Na2CO3 NaOH Na2CO3 碱性 Na2CO3也能使无色酚酞溶液变红 。 (3)除去干扰物,考虑能与碳酸钠反应的物质(不与氢氧化钠反应)结合待检物的化学性质确定除去干扰物应该选择足量的BaCl2,除去CO32-时不引入OH- (4)检验待检物也就是检验氢氧化钠,根据碱的性质确定(指示剂、pH试纸、可溶性铜盐或铁盐) 4.1 特点 自然风格的设计中,常常使用天然的材料如木、石、竹等,以及自然的色彩如棕色、灰色等。这种设计风格强调与自然的亲近感和回归感,让人感觉舒适、自然 6 方法: ①在上述方案设计中加入过量 BaCl2溶液的目的是 除尽碳酸钠,避免对后续检验氢氧化钠造成干扰 。 ②在除去碳酸钠后除了用酚酞可以检验是否存在NaOH,还可以选择那种试剂 硫酸铜(或氯化铁、氯化镁、 pH试纸等合理即可) ③上述方案设计中除去Na2CO3时 (选填“能”或“不能”) 不能 用氢氧化钡代替氯化钡 原因是 加入的氢氧化钡会与Na2CO3反应生成NaOH,对下一步检验造成干扰。 .反思小结:氢氧化钠应 保存 密封 7 原物质 是否含CO32- 否 未变质 是 已变质 除去CO32-的溶液中是否含有 OH- 否 全部变质 部分变质 一、元素 氢氧化钙变质的探究 1. 变质的原因:氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应,化学方程式是: Ca (OH)2 + CO2 CaCO3 +H2O 2.氢氧化钙的变质情况 未变质 变质了 部分变质 完全变质 Ca(OH)2 、CaCO3 CaCO3 Ca(OH)2 3.检验 Ca (OH)2 是否变质,就是检验样品中是否含有 CaCO3 (1)分析:由于Ca ( OH)2 为微溶物,故不能通过观察是否有 固体 析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。(将样品溶于水变浑浊说明含有碳酸钙的说法不正确) (2)方法:加入盐酸,有 产生,说明氢氧化钙已变质,相应的化学反应方程式为 气泡 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 +H2O 4.探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计 判断完全变质还是部分变质就是要检验 Ca(OH)2 判断生成物是否对待检物造成干扰。碳酸钙是白色沉淀,经溶解过滤可除去,不会造成干扰 www.z