10.1常见的酸和碱（第2课时酸的化学性质）考点训练课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版 九年级下 10.1常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质考点训练 第十单元 酸和碱 下列物质能由金属和酸反应直接制得的是(　　) A. AgCl B. FeCl3 C. CuCl2 D. AlCl3 1 【点拨】 Ag、Cu在金属活动性顺序中排在氢后，不能与稀盐酸反应制得氯化银、氯化铜。Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3。 D 2 [中考·淄博]用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是(　　) A. FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B. FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C. Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D. Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 2 D 向盛有下列物质的试管中加入过量的稀盐酸，最后能形成无色溶液的是(　　) A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 铁粉 D. 氧化镁 3 【点拨】氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜溶液显蓝色，氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁溶液显黄色，铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液为浅绿色，氧化镁与盐酸反应得到的氯化镁溶液为无色。 D 实验时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，过一会儿，他看到的现象是_____________________________；发生反应的化学方程式为___________________________________；过一段时间，他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为__________________________________。 4 铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 学会识图能发展科学思维。一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图所示。 (1)O～t1段发生反应的化学方程式为 __________________________________________。 (2)t1～t2段发生反应的化学方程式为 ___________________________________________。 5 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ [2023·滨州改编]下列有关实验现象的描述，正确的是(　　) A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C. 将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐消失，形成蓝色溶液 D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 6 D 7 【点拨】 浓硫酸不具有挥发性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方无明显现象，A错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，B错误；镁条与稀硫酸反应得到无色溶液，C错误；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，D正确。 将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。 (1)上述反应中无明显现象的是______(填字母，下同), 充分反应后试管中溶液变红的是__________。 7 A E 9 (2)有气泡产生的是________，并写出相应的化学方程式________________________________________； __________________________________________。 (3)D试管中发生反应的化学方程式为 __________________________________________。 B、C Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 10 稀盐酸是实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(　　) A. 实验室制取二氧化碳 B. 除去铜粉中混有的铁粉 C. 除去氧化钙中的石灰石 D. 鉴别铁粉和氧化铜 8 【点拨】CaO、CaCO3都能与稀盐酸反应，C符合题意。 C 11 [中考·重庆]假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)。”下列物质最可能是“强水”的是(　　) A. 硫酸亚铁溶液　　　　　　 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物 D. 稀硫酸 9 C 【点拨】 金、银、铜、铅、铁不能与硫酸亚铁溶液反应；金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应；最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物。 10 向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无明显变化。据此