6.1.2 化学反应与电能 导学案 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版（2019）高中化学必修第二册 学案 6.1 化学反应与能量变化 6.1.2 化学反应与能量变化（2）——化学反应与电能 【学习目标】 1、设计实验认识构成原电池的条件。 2、理解原电池的概念及工作原理， 3、能正确判断原电池的正、负极。 4、了解原电池工作原理在生产生活中的应用。 ▲▲▲预习案▲▲▲ 一、化学能间接转化为电能——火力发电 1、火力发电原理：化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能。 化学能热能机械能电能 2、火力发电的优点和弊端 优点 弊端 成本低廉、技术成熟 ①使用的化石能源是不可再生资源，会造成能源危机； ②化石燃料燃烧会产生污染性气体（如SO2、CO等）及粉尘，污染环境； ③转换环节多，能量损耗大，能量的利用率低。 二、化学能直接转化为电能——原电池 1、概念：将____________转化为____________的装置。 2、本质：发生________________________。 3、构成： （1）负极： _________电子的一极，发生_________反应； （2）正极： _________电子的一极，发生_________反应。 4、原电池的工作原理——以Zn-Cu-H2SO4原电池为例 ( 电极名称：_ __________ 反应类型：_ __________ 电极反应式：_ ________________ 现象：_ ______________________ 电极名称：_ __________ 反应类型：_ __________ 电极反应式：_ ________________ 现象：_ ______________________ 总反应式：_ ___________________________________ ) （1）外电路：电子流向：_____极→沿______→_____极；电流方向：_____极→沿______→_____极。 （2）内电路：离子流向：阳离子→_____极；阴离子→_____极。口诀：“正正负负”。 5、原电池的构成条件 （1）两个__________不同的电极。如：金属与金属、金属与非金属（能导电）。 （2）__________溶液（或_________________）。 （3）电极用导线相连并插入电解质溶液构成_______________。 （4）能自发进行的_______________反应。 6、原电池原理的应用 （1）加快氧化还原反应的速率。在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应加快。 （2）比较金属活动性的强弱。一般情况下，原电池中活泼金属作_____极，不活泼金属作_____极。 （3）用于金属保护。如可在船体上镶锌块，形成原电池，从而保护船体。 ▲▲▲探究案▲▲▲ 一、实验 1、【实验6-3】 序号 实验步骤及操作 装置 现象 结论及解释 （1） 将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 锌片：__________________ 铜片：__________________ （2） 用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。 锌片：__________________ 铜片：__________________ （3） 如图所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。 锌片：__________________ 铜片：__________________ 电流表：________________ 【思考】实验（3）中的电流表为什么会发生偏转？ ____________________________________________________________________________________________ 二、原电池的构成及原理 1、原电池的构成 【例】判断下列装置能否构成原电池（是的在括号内标“√”，不是在括号内标“×”）。 （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） 2、原电池正负极的判断 判断依据