7.3.1 乙醇-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修2同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019）

第三节　乙醇与乙酸 课时(一)　乙醇 【课程标准解读】　1.以乙醇为例认识有机化合物中的官能团，认识烃的衍生物和官能团的概念。2.认识乙醇的结构及其主要性质与应用，结合典型实例认识官能团与性质的关系。3.知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的。 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 1．乙醇的组成与结构 分子式 结构式 结构简式 C2H6O CH3CH2OH (或C2H5OH) 2.乙醇的物理性质 色、态 气味 密度 挥发性 水溶性 无色液体 特殊香味 比水小 易挥发 与水以任意 比例互溶 3.烃的衍生物与官能团 (1)烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 (2)官能团 决定有机化合物特性的原子或原子团。羟基是醇类物质的官能团。碳碳双键和碳碳三键分别是烯烃和炔烃的官能团。 (3)烃基 烃分子失去1个氢原子后的剩余部分叫烃基，可以用—R表示。如：甲基可表示为—CH3，乙基可表示为—CH2CH3。 4．乙醇的化学性质 (1)与钠的反应[实验7－4] 实验 操作 实验 现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③澄清石灰水不变浑浊 实验 结论 乙醇与钠反应生成H2，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (2)氧化反应 ①燃烧 化学 方程式 CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O__ 现象 产生淡蓝色火焰，放出大量的热 ②催化氧化[实验7－5] 实验 操作 实验 现象 灼烧时铜丝由红变黑，插入乙醇后又变红；反复几次后，液体散发出刺激性气味 实验 结论 乙醇在加热和有催化剂(如Cu 或Ag )存在等条件下，被氧化生成了乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 乙醛 乙醛的官能团是醛基(或—CHO)，适当的条件下可以被氧化为乙酸(CH3COOH) (3)与强氧化剂反应 CH3CH2OHCH3COOH 5．乙醇的用途 (1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料的化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 【基础正误辨析】 1．烃的衍生物中一定含有C、H等元素(×) 2．—OH与OH－的核外电子数相同(×) 3．乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，利用了乙醇的氧化性(×) 4．乙醇分子含有六个氢原子，故1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol氢气(×) 5．乙醇氧化为乙醛的过程中铜丝起催化剂的作用，反应前后质量不变(√) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 乙醇与钠的反应 【要点培优】 1．乙醇的结构特点、断键与性质的关系 2．钠与乙醇、水反应的比较 项目 与水反应 与乙醇反应 反应的化学方程式　 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 反应实质 水中氢原子被置换 羟基氢原子被置换 现象 浮、熔、游、响 无声响，沉于底部、不熔化 结论 羟基氢原子的活泼性 H2O＞CH3CH2OH 密度大小 ρ(Na)＜ρ(H2O) ρ(Na)＞ρ(CH3CH2OH) 化学定量计算关系 2H2O～2Na～H2 2CH3CH2OH～2Na～H2 3.乙醇与钠反应的应用 根据数量关系2—OH～2Na～H2，可以依据产生氢气的物质的量来判断醇分子中的羟基的数目。 [思考] (1)在处理工业上废弃的金属钠时，为什么用乙醇而不用水？ (2)已知某有机物的分子式为C2H6O，根据各原子的成键特点可写出两种可能的结构式： ，如何确定该有机物的结构是哪一种？ 提示：(1)乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，因而乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和。 (2)可以加入适量的钠，如果有气体生成，证明含有羟基，为。 【应用培优】 　　　　　　　　　　　　　　　　 1.关于乙醇的说法中正确的是(　　) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 解析：选D。乙醇不能电离出OH－，—OH和OH－是完全不同的微粒，A错误；乙醇燃烧发生的是氧化反应，表现的是乙醇的还原性，B错误；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所以乙醇不显酸性，C错误，D正确。 2．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同