6.1.1 化学反应与热能-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修2同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019）

第六章 化学反应与能量 第一节　化学反应与能量变化 课时(一)　 化学反应与热能 【课程标准解读】　1.认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应。2.了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。3.知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化，体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．放热反应和吸热反应 (1)实验探究 实验 操作 [实验6－1] [实验6－2] 实验 现象 镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计的示数升高 搅拌后闻到有刺激性气味；触摸杯壁下部，有冰凉的感觉；拿起烧杯，木片黏结到烧杯的底部 实验 结论 该反应放出热量 该反应吸收热量 化学方 程式 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O (2)放热反应与吸热反应 ①放热反应：释放热量的化学反应。 如活泼金属与酸的反应，燃烧反应等。 ②吸热反应：吸收热量的化学反应。 如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应等。 2．化学反应过程中能量变化的原因 (1)从化学键的断裂与形成的角度分析 (2)从物质具有的能量的角度分析 ①理解 放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来 吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。 ②结论 化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 3．人类对能源的利用 (1)能源利用的发展阶段 ①早期：以树枝杂草为主要能源。 ②现代：以煤、石油和天然气为主要能源。 (2)化石燃料利用过程中亟待解决的问题 ①短期内不可再生，储量有限。 ②煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。 (3)节能减排的措施 ①节能 燃料燃 烧阶段 可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率 能量利 用阶段 可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能源利用率 ②开发使用新能源 新能源的特点 资源丰富、可以再生、对环境无污染等 人们比较关注 的新能源 太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 【基础正误辨析】 1．放热反应的发生不需要加热(×) 2．有热量变化的物质变化一定是化学变化(×) 3．反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)为放热反应，说明1 mol O2(g)的总能量高于1 mol CO2(g)的总能量(×) 4．一个化学反应中，断裂旧键吸收的能量可能等于形成新键放出的能量(×) 5．相同条件下由原子形成1 mol H—Cl所放出的能量与断开1 mol H—Cl吸收的能量相等(√) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 放热反应和吸热反应 　　　　　　　　　　　　　　　　 【要点培优】 1．常见的放热反应和吸热反应 2．关于吸热反应和放热反应的易错点 (1)“三个不一定” ①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应。 ②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应。 ③吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 (2)吸热反应和放热反应都是化学变化。NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 (3)化学反应能否发生与条件有关，反应过程的能量变化与反应条件没有必然联系，但持续加热才能进行的反应一般是吸热反应。 [点拨]由不稳定(能量高)的物质生成稳定(能量低)的物质的反应为放热反应，反之为吸热反应。如石墨变成金刚石吸收能量，说明石墨比金刚石稳定。 [思考] “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。根据你的经验判断，该化学物质可能是氯化钠、固体氢氧化钠、固体硝酸铵、生石灰中的哪一个？ 提示：固体硝酸铵。氯化钠溶于水的热量变化不明显；固体硝酸铵溶于水是吸热过程；固体氢氧化钠、生石灰溶于水是放热过程。 【应用培优】 1．某反应的能量变化如图所示，有关该反应的叙述正确的是(　　) A．是吸热反应 B．生成物比反应物稳定 C.该反应一定是氧化还原反应 D．向外界放出的热量为(E2－E3) 解析：选B。该反应的反应物能量高于生成物，是放热反应，故A错误；生成物能量低于反应物，所以生成物比反应物稳定，故B正确；该反应不一定是氧化还原反应，故C错误；向外界放出的热量为(E1－E3)，故D错误。 2．下列说法正确的是(　　) A．Fe与S在加热条件下才能发生反应，