5.2.2 氨和铵盐-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修2同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019）

课时(二)　氨和铵盐 【课程标准解读】　1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨气和铵盐的主要性质。2.认识氨气和铵盐在生产中的应用和对生态环境的影响。3.掌握铵根离子的检验，知道氨气的实验室制法。 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、氨 1．物理性质 色态 气味 密度 溶解性 沸点 无色 气体 刺激性 气味 比空 气小 极易溶于水 (1∶700) 较低， 易液化 2.化学性质 (1)与H2O反应 ①化学方程式：NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH＋OH－。 ②氨水的性质 氨的水溶液(俗称氨水)呈碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 (2)与酸反应(以HCl为例) ①化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl。 ②遇到HCl气体时，产生白烟。 (3)氨的还原性 ①氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 ②应用：工业制取硝酸。 二、铵盐 1．铵盐的三大通性 (1)易溶性：绝大多数铵盐易溶于水。 (2)受热易分解 ①NH4Cl：NH4ClNH3↑＋HCl↑。 ②NH4HCO3：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 (3)与碱反应 NH4Cl与Ca(OH)2共热： 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。 2．铵盐与碱反应的两个应用 (1)检验NH ①化学原理：NH＋OH－NH3↑＋H2O(用离子方程式表示)。 ②检验方法：取适量样品放入试管中，加入浓的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口，若试纸变蓝，说明溶液中含NH。 (2)制取氨 【基础正误辨析】 1．氨水和液氨均是混合物(×) 2．NH3的水溶液能导电，故NH3为电解质(×) 3．NH3的催化氧化与NO的氧化均为固氮反应(×) 4．NH3与O2反应时可直接氧化成NO2(×) 5．铵盐加热均能生产氨气(×) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 喷泉实验 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【要点培优】 1．氨的喷泉实验 实验装置 操作 现象 打开弹簧夹，挤压胶头滴管 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色 2.产生喷泉的方法 (1)减小内压法 容器内气体极易溶于水或易与溶液中的溶质发生化学反应，使容器内的压强迅速减小，在外界大气压的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。常见能形成喷泉的组合： 气体 HCl NO2＋O2 NH3 CO2、Cl2、 H2S、SO2 吸收剂 水或碱 溶液 水 水或酸 溶液 碱溶液 (2)增大内压法 容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或发生化学反应，导致容器内产生大量气体，使压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是应用此原理。 [点拨]氨的喷泉实验成功的关键：装置的气密性良好；烧瓶和气体必须是干燥的；气体充满整个烧瓶。 【应用培优】 1．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是(　　) A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉 B．选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验 C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验 D．用NO2做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸 解析：选D。NO2和H2O反应生成不溶于水的NO，因此烧瓶中不可能充满稀硝酸。 2．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　) A．①＞② B．①＜② C．①＝② D．不能确定 解析：选C。假设两个容器的状况均为标准状况，①中物质的量浓度计算公式为：c＝＝ mol·L－1；②中物质的量浓度计算公式为：c＝＝ mol·L－1，因此C选项正确。 3．(2020·全国Ⅲ卷)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是(　　) 选项 气体 溶液 A H2S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀H2SO4 D CO2 饱和NaHCO3溶液 解析：选B。由于H2S不与稀盐酸反应且在稀盐酸中溶解度较小，所以不能使烧瓶中气体压强显著减小，因此不能形成喷泉现象，A错误；由于HCl气体极易溶于水且能与稀氨水反应，所以二者相遇会使烧瓶中气体压强显著减小，从而形成喷泉现象，B正确；NO既不溶于水也不能与稀H2SO4反应，所以二者无法形成喷泉现象，C错误；CO2不与饱和NaHCO3溶液反应且在饱和NaHCO3溶液中溶解度较小，所以不能