11.1生活中常见的盐（第3课时复分解反应发生的条件）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题1 生活中常见的盐 第3课时 复分解反应发生的条件 第十一单元 盐 化肥 人教版 · 化学 · 九年级下册 1.知道复分解反应的发生的条件； 2.根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生； 3.知道酸、碱、盐的溶解性。 学习目标 什么是复分解反应? 列举几个前面学过的复分解反应，写出其化学反应方程式。 回顾旧知 概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。 形如： AB + CD = AD + CB 特点：双交换，价不变 (1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑ (3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+CO2↑ (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓ 一、复分解反应发生的条件 那是不是所有的化合物之间都能发生复分解反应？ 实验探究1 向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写下表。 硫酸铜 溶液 氢氧化钠 溶液 硫酸铜 溶液 氯化钡溶液 【实验11-3】 新知探究 CuSO4 溶液+NaOH溶液 CuSO4 溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 产生蓝色絮状沉淀 产生白色沉淀 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4 + BaCl2 BaSO4↓+ CuCl2 1.上述两个反应是否属于复分解反应？实验现象有什么共同之处？ 属于复分解反应；都有沉淀生成。 【讨论】 新知探究 2.酸碱中和反应是否也属于复分解反应？ HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O 中和反应是复分解反应，相同的生成物是水。 3. 碳酸钠，碳酸钙 等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解 反应时，可观察到的 共同现象是什么？ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 仔细观察复分解反应的生成物，你会发现什么规律？ 都有气泡产生 【讨论】 新知探究 【归纳】 两种化合物相互交换成分时，生成物中有 、 生成时，复分解反应才能发生。 复分解反应发生的条件： 沉淀 气体 或 水 AB + CD = AD + CB { ↓ 生成物条件： 有沉淀、气体或水三者任意之一即可 二、复分解反应的实质 化合物之间能发生复分解反应的实质原因是什么呢？下面我们从微观方面来进行探究。 OH- Na+ SO42- SO42- H+ OH- Na+ H+ H2O H2O H2SO4 NaOH 反应的实质： 有水生成，复分解反应发生 H+ Cl- Cl- Na+ SO42- NaCl H2SO4 Na+ H+ SO42- 溶液中离子没有减少，没有沉淀、气体或水生成。 不能发生复分解反应。 CO32- CO32- SO42- H+ K+ SO42- H2SO4 ↑ K2CO3 有水和气体生成，反应发生 H+ K+ ↑ CO2 反应的实质： OH- Na+ SO42- Cu2+ OH- Na+ NaOH ↓ Cu2+ SO42- ↓ CuSO4 有沉产生，复分解反应发生 OH- Cu(OH)2 Cu2+ ↓ + → 【归纳】 新知探究 两种化合物在水溶液中互相交换离子，只要离子之间能够互相结合生成气体、沉淀或水，反应就可以发生。 复分解反应的实质是： Ca2+、OH- Na+、CO3 2- Na+、OH- Ca(OH)2 + Na2CO3 —— 2NaOH+ CaCO3↓ —— 三、酸碱盐的溶解性 酸碱盐中哪些物质是不溶于水的沉淀呢？下面我们认真看课本P114表格，了解部分酸碱盐的溶解性。 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 —— Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 —— Cu2+ 不 溶 溶 溶 —— Ag+ —— 溶 不 微 不 说出酸、碱、盐的溶解性规律（20℃） Ca(OH)2 BaSO4 HCl AgCl BaCO3 CaCO3 溶碱铵钾钠钡钙 铵钾钠硝(盐)溶 硫酸盐中硫酸钡(BaSO4)不溶