7.2 乙烯与有机高分子材料 第1课时 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

乙 烯 第 1 节 认识有机化合物 石油经过分馏、裂化、裂解，可以得到乙烯。 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 乙烯的来源 一、乙烯的物理性质 乙烯是一种无色，略有气味的气体，密度比空气略小， 难溶于水，可用排水法收集，不用排空气法。 向上排空气法 向下排空气法 排水集气法 新课展示 二、乙烯分子的组成和结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 C2H4 CH2 CH2 球棍模型 空间填充 模型 空间构型： 分子中 6 个原子共平面， 键角为 1200。 1200 1200 碳碳双键不能省略 CH2CH2 X 平面型分子 乙烯和乙烷的对比 CH2 CH2 CH3CH3 碳碳双键 碳碳单键 注意: ① C═C中C原子不能绕键旋转（C—C可以） ② C═C不是两个C—C的简单组合 即：C═C中有一个键比较殊， 比通常的C—C 键能小， 比较活泼，键容易断裂。 C C H H H H 345 kJ•mol—1 265 kJ•mol—1 80 kJ•mol—1 348kJ/mol 1、燃烧——可燃性 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 点燃 三、乙烯的化学性质 实验现象 (1) 火焰明亮且伴有黑烟，放出大量的热 乙烯的含碳量（质量分数）较高,燃烧不充分 碳微粒受灼热而发光 2、与强氧化剂反应 三、乙烯的化学性质 CH2＝CH2 CO2 + H2O KMnO4（H+） 实验现象 (2) 高锰酸钾溶液由紫色变无色（褪色） 是由于碳碳双键的存在。 【实验7-3】 将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。 实验展示 溴单质溶解在 CCl4 中形成的混合溶液 实验分析 实验现象 溴的四氯化碳溶液褪色 实验原理 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 1, 2 - 二溴乙烷，无色液体 C C H H H H Br H H C H C H Br + Br Br 反应实质 乙烯分子中的碳碳双键断开一个, 2个 Br 分别直接与 2 个价键不饱和的 C 结合。 3、加成反应 有机物分子中的不饱和碳原子与其它原子或原子团直接结合 生成新的化合物的反应。 形成双键或三键的碳原子 一定条件下，还可以与氯气、氢气、氯化氢和水发生加成反应。 CH2=CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl CH2=CH2 + H2 CH3CH3 催化剂 CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl 催化剂 1, 2 - 二氯乙烷，无色液体 乙烷，无色气体 氯乙烷，无色液体 乙醇，无色液体 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 催化剂 加热加压 工业上可以利用乙烯和水的加成反应制取乙醇 【深化拓展】 加成反应与取代反应的比较 思考讨论 比较CH4、CH2=CH2 的化学性质 物质 甲烷 乙烯 与Br2 反应 试剂类型 ________ ______________ 反应条件 _____ 无  反应类型 _____ _____ 氧化 反应 燃烧 火焰呈 色 火焰____________ 酸性KMnO4溶液 ____________ _______________ Br2蒸气 溴水或溴的 CCl4 溶液 光照 取代 加成 淡蓝 明亮、伴有黑烟 稳定，不反应 酸性 KMnO4 溶液褪色 纯净 CH4 和 CH2=CH2 鉴别方法 甲烷中混有乙烯，应如何除去？ 思考 乙烯最终会被酸性 KMnO4 溶液氧化成 CO2 和 H2O， 所以不能仅用 KMnO4 溶液除去甲烷中混有的少量乙烯杂质 通入足量溴水 1) 点燃：有黑烟 2) 通入酸性KMnO4溶液：溶液褪色 3) 通入溴水：溴水褪色 乙烯 课堂练习 CH3CH=CH2 + Br2 CH3CHBr—CH2Br CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 点燃 CH3CH2CH3 + Cl2 CH3CH2CH2Cl + HCl 光 CH3CH2CH2CH3 CH2=CH2 + CH3-CH3 高温 练一练：判断下列反应哪一个是加成反应 （ ） B 4、加聚反应 在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，发生自身加成反应； 一定条件 聚乙烯 分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成相对分子质量很大的聚合物——聚乙烯。 高分子有机化合物 聚乙烯 n CH2=CH2