4.1 原电池 课后检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1 原电池 课后检测 一、单选题 1．下列说法中正确的是（　　） A．镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C．化学电池的反应基础是氧化还原反应 D．铅蓄电池放电时正极是Pb负极是PbO2 2．是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱等工业，合成氨反应为 。用通过催化还原的方法，可将机动车尾气中的NO转化为，也可将水体中的转化为。下列说法正确的是（　　） A．合成氨反应可以设计成原电池 B．在密闭容器中通入1mol和反应完成后，会放出92.4kJ的热量 C．合成氨生产中将液化分离，可加快反应速率 D．将尾气中的NO或水体中的转化为的过程中，氨均为氧化剂 3．下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．甲苯的结构简式：C7H8 B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－ C．碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－ D．Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－ 4．下列操作正确且能达到实验目的的是（　　） A． 验证化学能转化为电能 B． 制备无水氯化镁 C． 制备Fe(OH)2 D． 配制一定物质的量浓度的溶液 5．关于原电池的叙述中正确的是（　　） A．原电池是把化学能转变为电能的装置 B．构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属 C．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动 D．理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池 6．《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。下列说法错误的是（　　） A．电极A是负极，发生氧化反应 B．电解质溶液中H+由A极流向B极 C．电极B的电极反应为：O2+2e-+H+=HO2- D．外电路中通过6mol电子，生成CO2的体积为22.4L 7．下列说法正确的是（　　） A．纯水的pH不一定等于7 B．原电池的两极中较活泼的金属一定为负极 C．硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强 D．若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大 8．有关如图所示装置的叙述中，正确的是（　　） A．该装置能将电能转变为化学能 B．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片 C．当有0.2mol电子通过外电路时，锌片质量减轻6.5g D．当有0.2mol电子通过外电路时，铜片质量增加6.4g 9．下列装置中能构成原电池的是（　　） A． B． C． D． 10．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是（　　） A．正极的电极反应式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH- B．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1mLCu2O与2 molAg的总能量 C．电池工作时，OH-向Ag2O /Ag电极移动 D．水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化 11．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是（　　） A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B．负极发生的反应是Zn+2OH−−2e−=Zn(OH)2 C．工作时，负极区溶液c(OH−)减小 D．溶液中OH−向正极移动，K+、H+向负极移动 12．汽车尾气中含有CO和NOx(2≥x≥1)，通过设计如图所示电池装置可以利用汽车尾气给汽车蓄电瓶供电，下列说法错误的是 A．负极参与反应的物质至少有4种 B．正极发生的电极反应式为O2+4e-=2O2- C．NOx放电时两极消耗气体体积比在4：1~4：3之间 D．该电池可长期采用多孔石墨作为电极而不作更换 13．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液。下列说法中不正确的是（　　） A．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－+2OH－=2H2O B．放电时K＋移向正极 C．放电时镍电极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－= NiO(OH)＋H2O D．该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变 14．北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法中，错误的是（　　） A．电极a为电池的负极 B．电极b表面反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- C．电池工作过程中OH-向正极迁移 D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率 15．某华人科