专题1 第二单元 物质的化学计量导学案 2023-2024学年高中化学苏教版（2019）必修第一册

高中化学 苏教版（2019）必修一 化学计量 【问题查找】 1. (1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M（单位：g·mol－1），该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则： ①该气体在标准状况下的体积为 L； ②该气体在标准状况下的密度为 g·L－1； ③该气体所含的原子总数为 个； ④该气体一个分子的质量为 g。 (2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 。 (3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是__________。 (4) NaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体是______，将其与过量H2混合后光照，发生爆炸，爆炸产生的气体是_______。将爆炸后的气体溶于水得到300mL浓度为 0.2mol/L的溶液，向溶液中投入足量锌，充分反应后所得溶液中的溶质是______，物质的量浓度为_______（忽略溶液体积变化），最后可得H2______ L(标准状况)。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法的正误： （ ）常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA （ ）标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NA （ ）22 g CO2含有0.5 mol CO2分子，体积为11.2 L （ ）含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L （ ）3.2 g O2和3.2 g O3含氧原子的数目相同 （ ）0.2 mol/L CaCl2溶液中，Cl－数目为0.2×6.02×1023个 3. 同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满 37Cl2。下列叙述不正确的是 A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37 B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 4. 用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是（　　） A．定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大 B．将4.0gNaOH固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液 C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水到刻度线 D．称量时，将固体NaOH放在垫有纸的托盘天平左盘上 5. (1)质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为________；加水稀释制得5mol/L、2mol/L的硫酸溶液各300mL，则分别需要的浓硫酸的体积为_______、________。（保留1位小数） (2)将上述稀释得到的两种硫酸溶液等体积混合，所得混合溶液的物质的量浓度为_______。（忽略体积变化） (3)将100g密度为1.5g/cm3、浓度为3mol/L硫酸溶液与60g密度为1.2 g/cm3、浓度为2mol/L的硫酸溶液混合，得到密度为1.4g/cm3的硫酸溶液，求混合后硫酸溶液的物质的量浓度是___________。 【要点精讲】 【学习目标】 1． 掌握以“物质的量”为中心的基本概念，并熟练进行有关计算 2． 知道阿伏伽德罗定律的内容，并能应用其进行推导 3． 能正确配制一定物质的量浓度的溶液，并能进行误差分析 【目标分解】 1． 掌握以“物质的量”为中心的基本概念，并熟练进行有关计算 1.1正确理解物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念的含义 1.2正确梳理上述基本概念间的计算关系，能进行物质的量为桥梁的相关计算 2． 知道阿伏伽德罗定律的内容，并能应用其进行推导 2.1正确理解阿伏伽德罗定律的内容 2.2能应用阿伏伽德罗定律和理想气体状态方程式进行推导 3． 能正确配制一定物质的量浓度的溶液，并能进行误差分析 3.1掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，正确分析实验误差 3.2能解决有关溶液混合稀释的计算和物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算的问题 精准突破1 以物质的量为中心相关概念及计算 1、物质的量：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔（mol）。 物质的量的作用主要是将微观粒子与宏观可称量物质联系起来。物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。 2、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol−1表示，符号：NA，即NA=6.02×1023 mol−1。 粒子数的符号：N，物质的量（n）、粒子