2024年中考化学复习溶液专题

7.1溶液 1、 溶液 1、 溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的均一的、稳定的混合物 ①溶液是无色的吗？Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色 ②溶液是液体吗？ 空气：氧气、稀有气体、二氧化碳为溶质，氮气为溶剂。 合金（生铁）：碳为溶质，铁为溶剂。 2、组成 溶液 溶质 被溶解的（一种或几种）物质 固、液、气体 溶剂 能溶解其他物质的物质（一种） 水、(汽油、酒精为有机溶剂） 3、特征： 均一性（各处的性质和浓度相同） 稳定性（外界条件不变时，溶质和溶剂不分离） 4、 类别：混合物 【拓展】饱和溶液的质量 m溶液=m溶质+m溶剂 v溶液≠v溶质+v溶剂（体积不能加减，如果已知体积，需要换算成质量 m=ρv）溶质、溶剂判断 溶质 溶剂 固+液 固 液 液+液（有水） 非水 水 液+液 量少 量多 气+液 气 液 【注】①未指明溶液的溶液，一般指水溶液。 ②化学反应后，溶液中溶质有反应生成的可溶物，可能有剩余的可溶性反应物。 5、溶液的命名 溶液 溶质（前） 溶剂（后） 备注 碘酒 碘 酒精 食盐溶液 食盐 水 不说明的情况下 溶剂为H2O 硫酸溶液 硫酸 水 盐酸溶液 HCl 水 75%酒精溶液 酒精 水 二、影响溶质溶解快慢的因素 对于同一种物质，影响其溶解快慢的因素有哪些？ 举例生活中溶解食盐，蔗糖等，怎么样加快溶解速度？ 1、 温度（加热） 2、 溶质颗粒大小（捣碎） 3、 是否搅拌（搅拌） 三、溶解时吸热或放热的现象 温度变化不明显 NaCl、蔗糖 温度降低 NH4NO3 溶解吸热，温度降低 温度升高 NaOH 溶解放热，温度升高 CaO→Ca(OH)2 放热反应，且生成新物质CaO+H2O=Ca(OH)2 ①CaO溶解时放热的原因：CaO+H2O=Ca(OH)2 化学变化放热 4、 乳化 1、 乳浊液：将不溶的小液滴分散在液体中形成的混合物。 如：豆浆、面糊、牛奶（牛奶中含油脂） ①提问：油和水是不能互溶的，形成的乳浊液很快就会自行分层。 2、 乳浊液的特点：不稳定、久置分层 提问：怎样才能使油和水互溶混和后不易分层？ 3、 乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。 如：洗洁精洗餐具、洗发水洗头发的油脂、沐浴露洗澡、肥皂洗涤油污中气的作用是 乳化作用 泡沫带着细小的油珠被水冲走 4、 乳化作用：乳化剂所起的作用 5、 乳化≠溶解，两者的区别 ①洗涤剂去油污→乳化作用 ②汽油去油污→溶解（原理是油脂和汽油都属于有机物，有机物相似相溶） 7.2物质溶解的量 思考：根据生活常识，一杯水中可以无限溶解NaCl吗？ 1、 饱和溶液与不饱和溶液 1、 定义：在一定温度下，一定质量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 ①“一定温度” （若改变温度，饱和溶液和不饱和溶液会相互转化） ②“一定量的溶剂”（若改变溶剂的量，饱和溶液和不饱和溶液会相互转化） ③某温度下的NaCl饱和溶液，不能再溶解NaCl，但可以溶解NaHCO3等其他物质。 2、 判断方法： 一定温度下饱和溶液与不饱和溶液的判断（一） 原溶液 继续加入该溶质 现象 原溶液为 - - 饱和溶液 固体溶解 不饱和溶液 加入10g以后 未溶解的固体 仍然是10g 固体不溶解 饱和溶液 3、 相互转化 （1）大部分溶解度随温度升高而增大的物质p204 （2） 少数溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2 p203 （3）溶质发生化学反应 ①溶质Ca(OH)2减少 ②溶剂H2O增加 ①升温放热反应 ②减少H2O ③加Ca(OH)2 4、 与浓稀溶液的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液； ②在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓； ③浓稀溶液没有严格的规定，只是相比较而言。 2、 固体物质的溶解度 1、 定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素： ①条件：一定温度 ②溶剂：100g ③状态：饱和 ④单位：g 在一定温度下饱和溶液与不饱和溶液的判断（二） 例如硝酸钾在60℃时的溶解度是110g = = 10g水加入11g硝酸钾，该溶液恰好为饱和溶液 > > 10g水加入12g硝酸钾，该溶液为饱和溶液，且有未溶解的固体 < < 10g水加入10g硝酸钾，该溶液为不饱和溶液 2、 影响因素 ①内因：溶质和溶剂本身 ②外因：温度