5.2.2 氨和铵盐（讲义）-2023-2024学年高一化学同步精讲讲义（人教版2019必修第二册）

第二节氮及其化合物 （2）氨和铵盐 【学习目标】 1、掌握氨的物理性质和化学性质，熟悉喷泉实验及发生的原理 2、掌握氨气的实验室制法及操作要点 3、掌握铵盐的性质 一、氨 1、氨分子的结构 氨的电子式为： ，结构式为： ，氨的结构为 ，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底 2、物理性质 氨是无色、有 气味的气体，密度比空气 ，很容易 ；氨极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解 体积氨。氨气溶于水时，需防止倒吸现象的发生。 3、氨的化学性质 (1)与水的反应 氨溶于水的水溶液称为 ，其中大部分NH3与水结合成一水合氨( )， 为弱电解质，只能部分电离成NH4＋和OH－： 。 ① NH3是唯一能使 气体，常用此性质检验NH3 ② 液氨与氨水的比较 液氨 氨水 物质成分 纯净物(非电解质) 混合物(NH3·H2O为弱电解质) 粒子种类 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件 常温常压下不能存在 在常温常压下可存在 ③ 氨水的性质：氨水具有弱碱性，能使无色酚酞试液变为 ，使红色石蕊试液变为 。氨水的浓度越大，密度反而 ，(是一种特殊情况)。NH3·H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出： 。 ④ 氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用 盛装氨水。通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里 ⑤有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3·H2O形式存在，但计算时以通入NH3作溶质。 (2)氨气与酸(盐酸、硝酸、硫酸等)反应，生成铵盐 ①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象是有 ，其原因是：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。 反应的化学方程式： (产生白烟，可用于检验NH3) ②将浓盐酸改为 ，也会出现相同的现象 反应的化学方程式： (产生白烟，可用于检验NH3) ③与硫酸反应： (浓硫酸没有挥发性，不能形成白烟，不能用浓硫酸干燥氨气) ④与CO2、SO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3 ⑤与盐溶液反应 与AlCl3溶液反应： ，与FeCl3溶液反应： ， (3)NH3的还原性：NH3分子中氮元素的化合价为 价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是 ，因此氨具有 性。NH3能与与O2、CuO、Cl2等的反应。 ① 氨的催化氧化：氨气在催化剂（如铂等）、加热条件下，被氧气氧化生成 。此反应是放热反应，叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业制硝酸的反应原理之一 (工业制硝酸的基础，也是工业上制NO的方法) ②与纯氧反应： ③与CuO反应： (氨气还原CuO是实验室制氮气的方法之一) ④氨气与氯气反应： 氨气与少量氯气反应的化学方程式为： 。 氨气与足量氯气反应的化学方程式为： 。 【微点拨】工业制HNO3的反应原理及流程 流程示意图 主要流程 将氨和空气的混合气(氧∶氮≈2∶1)通入灼热(760～840 ℃)的铂铑合金网，在合金网的催化作用下，氨被氧化成一氧化氮(NO)，生成的一氧化氮结合反应后残余的氧气继续被氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸 各步反应的化学方程式 4、氨的用途 ① 氨是氮肥工业及制造硝酸、碳铵、纯碱等的重要原料 ② 氨也是有机合成工业中的常用原料 (如：尿素、合成纤维、染料等) ③ 氨还以用作制冷剂。液氨作制冷剂的原因是 。 二、氨气的实验室制法 1、实验过程及实验装置 原