第十单元 酸和碱（考点清单）（讲+练）-2023-2024学年九年级化学中考考点大串讲（人教版）

第十单元 酸和碱 考点6中和反应 考点7溶液酸碱度的表示——pH 酸和碱 课题1常见的酸和碱 课题2酸和碱的中和反应 考点1酸碱指示剂 考点2常见的酸 考点3酸的化学性质 考点5碱的化学性质 考点4常见的碱 01 酸碱指示剂 1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示____________的物质叫酸碱指示剂。 2.变色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 ______色 紫色 ______色 无色酚酞溶液 ______色 无色 ______色 【易错警示】 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是____________。 2.酸溶液_________显酸性，显酸性的溶液_________是酸；碱的溶液_______显碱性，显碱性的溶液_______是碱。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 02 常见的酸 1．常见的酸： 盐酸HCl、硫酸_______、碳酸H2CO3、硝酸_______、_______CH3COOH 2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”盐酸：_______液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有_______气味 无 特性 易_______，敞口置于空气中，瓶口有_______（浓盐酸挥发出的_______气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属_______ ②制造_______ ③人体胃液含有少量盐酸，_______ ①______________ ②浓硫酸作_______ ③生产化肥、精炼石油 保存方法及原理 _______保存，防_______ _______保存，防_______ 稀释方法 把浓硫酸_______慢慢注入水里，并______________。切不可将水倒进浓硫酸里。 危险处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用______________，然后涂上____________________________。 03 酸的化学性质 酸有相似的化学性质，原因是：酸解离出的阳离子全部是_______。 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变_______色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 迅速产生大量_______，固体逐渐_______ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生大量_______，固体逐渐_______。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生_______，固体逐渐_______，溶液由无色逐渐变为_______色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐_______ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 _______固体逐渐减少，溶液由无色变为_______ CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O _______固体逐渐减少，溶液由无色变为_______ Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助_______来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量_______，固体逐渐_______ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生_______ AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 【易错警示】 用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜_______浸泡在酸中。 04 常见的碱 1．常见的碱： ①可溶性碱：_______（氨水）