2.1 化学反应速率 同步训练 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 同步训练 一、单选题 1．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（　　） A．v(O2)=0.01 mol/(L·s) B．v(NO)=0.008 mol/(L·s) C．v(H2O)=0.003 mol/(L·s) D．v(NH3)=0.004 mol/(L·s) 2．通过反应 可实现的资源化利用。下列有关说法错误的是（　　） 已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H H-H 键能 803 413 436 b A．断裂1mol H-H键需吸收436kJ热量 B．该反应在高温下可自发进行 C．反应中每消耗11.2L(标准状况下)，转移的电子数为 D．选择合适、高效的催化剂可以降低反应的焓变并提高化学反应速率 3．某温度下，在恒容密闭容器中、、建立化学平衡：，改变下列条件对正、逆反应速率的影响错误的是（　　） A．压缩容器体积 B．通入 C．使用(正)催化剂 D．升高温度 A．A B．B C．C D．D 4．一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　） A．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 B．0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1 C．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 D．20 s时，正反应速率大于逆反应速率 5．反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变 化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 200/℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 T/℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是（　　） A．在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1 B．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 C．根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D．从表中可以看出T <200 6．下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成H2的反应速率最快的是（　　） 试管 酸及浓度 温度 锌的状态 ① 1 mol/L H2SO4溶液 20℃ 粉末状 ② 3 mol/L HNO3溶液 40℃ 粉末状 ③ 1 mol/L H2SO4溶液 40℃ 大块状 ④ 2 mol/L HCl溶液 40℃ 粉末状 A．① B．② C．③ D．④ 7．某化学反应2A（g） B（g）+C（g）在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表数据所示，表中温度单位为摄氏度（℃）。下列叙述错误的是（　　） 实验序号 时间 浓度 温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 A．实验1、2用A表示10分钟内的速率比为v1：v2=1：2 B．实验1、2可知：实验2可能使用了催化剂或缩小容器体积 C．实验1、3可知：其他条件相同，升高温度，反应速率加快 D．实验1、2、3可知：使用催化剂或升温均可缩短达到平衡所用时间 8．反应C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　） ①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变，充入He ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A．①④ B．②③ C．③④ D．②④ 9．在2A(g )+B (g )=3C(g )+4D(g ) 反应中，表示该反应速率最快的是 （　　） A．v (A)=0.3mol/ (L .min ) B．v (B)=0.3mol/ (L .min ) C．v (C)=0.3mol/ (L .min ) D．v (D )=1mol/ (L .min ) 10．2m