福建省宁德市2023-2024学年高二上学期期末质量检测化学试题

宁德市2023－2024学年第一学期期末高二质量检测 化 学 试 题 （考试时间：75分钟 试卷总分：100分） 注意： 1． 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2．相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64 第I卷 选择题（共40分） 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与科技、生产生活密切相关。下列说法正确的是 A．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B．由秸秆制成的乙醇燃料属于不可再生能源 C．古代鎏金工艺利用的是电镀原理 D．硫酸铝钾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 2．某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。下列叙述正确的是 A．升高温度，平衡向正反应方向移动 B．充入一定量N2，N2的转化率不变，H2的转化率变大 C．工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D．增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－ B．0.5mol·L－1 AlCl3溶液中：NH4＋、K＋、HCO3－、SO42－ C．水电离产生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、HS－、Cl－ D．pH=1的溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于0.1NA B．64g SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为NA C．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA D．电解精炼粗铜时，阴极质量增重32 g则外电路转移的电子数为NA 5．常温下，在pH＝9的氨水中存在电离平衡：NH3∙H2ONH4＋＋OH－，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡正向移动，NH3∙H2O电离常数增大 B．向该溶液中加少量NH4Cl固体，平衡正向移动 C．向该溶液中滴加几滴0.1mol·L－1 NaOH，平衡逆向移动，c(OH－)减小 D．通入少量HCl气体，平衡正向移动，c(OH－)减少 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．锅炉除垢中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)＋CO32－(aq) = CaCO3(s)＋SO42－(aq) B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：2I－＋O2＋4H＋ = I2＋2H2O C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ D．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O 7．反应 O3＋O• →2O2 在不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A．总反应的ΔH>0 B．ClO•是过程b反应的中间体 C．反应①速率大于反应② D．过程b使用了催化剂，可以大大降低反应的ΔH 8．一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应： 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．该反应能自发进行的原因是ΔS>0 B．升高温度，该反应υ逆增大，υ正减小 C．p1<p2，且该反应的正反应是放热反应 D．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20% 9．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 选项 A B C D 目的 蒸发结晶获得FeSO4·7H2O晶体 测定某NaOH溶液的浓度 记录滴定终点读数：11.80mL 测稀硫酸pH 装置或操作 10．海水中含有HCO3－等离子，呈弱碱性，过量二氧化碳排放使海洋表层水的pH由8.3变到约为8，严重威胁海洋生态。采用电解原理结合图示方法可以从酸化海水中提取并收集二氧化碳。下列说法正确的是 A．图示中左侧为阳离子交换膜，右侧为阴离子交换膜 B．a室发生的反应为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑ C．b室排出的海水可直接排回大海 D．Y接电源正极 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 本题包括4大题，共60分 11．（14分） 用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线。 （1）写出醋酸的电离方程式______