2024年浙江省中考科学一轮复习课件：空气

2024浙江中考一轮复习 空 气 思维导航 空 气（2） 二氧化碳 温室效应 空气污染 空气质量报告 成因 利弊 性质 制取 用途 物理性质 化学性质 工业制法 实验室制法 原理 装置 知识梳理 知识点1、二氧化碳的主要性质 1、主要的物理性质： 常温下，二氧化碳是一种 、 的气体，密度比空气 ；二氧化碳能溶解于水中，通常一体积的二氧化碳约能溶解于一体积的水中，增大 ，可使二氧化碳溶解更多； 经过压缩的二氧化碳固体叫 。干冰吸热升温后一般直接 成气态二氧化碳； 二氧化碳一般约占空气总体积的0.03%。大气中的二氧化碳含量随季节变化，这主要是由于植物生长的季节性变化而导致的。 无色 无味 大 压强 干冰 升华 知识梳理 2、主要的化学性质： (1)通常情况下二氧化碳不能 也不 。 (2)二氧化碳 呼吸。 (3)二氧化碳能跟水反应生成 ：CO2＋H2O=H2CO3。碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色，但 ，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出，化学方程式为： 。 （4）二氧化碳能使澄清石灰水 ，以此检验二氧化碳气体的存在，其反应的化学方程式： 。 燃烧 支持燃烧 不能供给 碳酸 不稳定 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 变浑浊 知识梳理 （5）二氧化碳能水、碱溶液等反应； ①二氧化碳与水反应； 化学方程式： 。 ②二氧化碳与氢氧化钠等碱溶液反应；； 化学方程式： 。 ③二氧化碳还能与某些盐溶液、强氧化性的金属反应： 如， +CO2+H2O=2CaHCO3 ④二氧化碳还能被还原成一氧化碳： 。 CaCO3 CO2+H2O=H2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+C 高温 2CO 知识梳理 知识点2、二氧化碳的工业制取 1、工业上制取原理： 石灰石（大理石）的主要成分为 ，而碳酸钙难溶于水，碳酸钙受热容易分解为氧化钙和二氧化碳气体。 2、方法： 工业上，一般可用 的方法来制取二氧化碳。煅烧石灰石就是煅烧 ，学方程式： ； 注：石灰石在自然界中储量丰富，煅烧石灰石可用来制取生石灰（CaO），副产品是二氧化碳气体,因此煅烧石灰石不仅是工业上制取生石灰的方法，也是工业上制取二氧化碳的方法。 石灰石（大理石） 煅烧石灰石 碳酸钙 知识梳理 知识点3、二氧化碳的实验室制法 1、原理：_____________________________________； (注意：不能用浓盐酸，因为浓盐酸易 使收集到的CO2不纯；也不能用硫酸，因为反应产生的硫酸钙微溶于水，会阻止碳酸钙跟硫酸的进一步反应)。 2、发生装置的选择：反应物的特点：块状固体和液体反应，不加热；所以其发生装置可以采用与 相似的实验装置。 3、收集装置的选择：二氧化碳能溶解于水，且密度比空气大且不污染环境，所以可采用 法来收集二氧化碳； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 挥发 双氧水制取氧气的发生 向上排空气 知识梳理 3、实验室制取二氧化碳的装置： (如图所示)。 注意： ①加药品时，应先 后 ， ②长颈漏斗下端管口要 ，进行液封，以防止生成的二氧化碳逸出。 ③验满时，应将 放在 ；火熄灭说明已收集满。而检验气体应使用 。 固体 液体 插入液面下 燃烧的木条 瓶口 澄清石灰水 知识梳理 知识点4、二氧化碳的用途 1