3.1 空气与氧气 （第3课时）（课件） --2023-2024学年浙教版科学八年级下册

第1节 空气与氧气 第3节 氧气的制取 学习目标 了解实验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检查气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。 掌握实验室制取氧气的方法(过氧化氢分解)。 了解工业制取氧气的方法。 了解化合反应和分解反应的类型。 潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？ 情境导入 图片中的大量氧气是利用什么原料通过哪种方法制取的？ 空气 液态空气 氮气（沸点-196℃） 降温 氧气（沸点-183℃） 加压 蒸发 1.空气冷冻分离法 2.膜分离技术 一、氧气的工业制法 1.分解过氧化氢（H2O2）溶液。 2.加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物。 3.加热高锰酸钾（KMnO4）。 二、氧气的实验室制法 用哪一种方法制取氧气最好？ 实验室制取氧气的常用方法： 分解过氧化氢（H2O2）溶液 实验装置包括气体发生装置和气体收集装置。 制取气体的装置 (1)反应物的状态 (2)反应发生的条件 1. 选择气体发生装置的依据是什么？ 2.发生装置的类型 固液不加热装置 固体加热装置 6 固固加热型 1.适用范围：反应物是固体（一种或多种）；反应需要加热。 2.注意事项： (1)试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流使试管炸裂。 (2)夹持试管中上部。 (3)导管稍露出胶塞：便于气体的导出。 (4)试管外壁不能有水。 (5)用外焰加热。 7 固液不加热型 1.适用范围： 反应物为固体和液体，反应不需加热。 2.装置注意事项： (1)导管稍露出胶塞。 (2)长颈漏斗末端伸到液面以下： 防止气体从长颈漏斗逸出。 (3)分液漏斗末端不用伸到液面以下。 8 3. 选择气体收集装置的依据是什么？ （1）气体的密度 （2）溶解性 （3）是否与空气和水反应 4.收集装置的类型 （1）排水法： 条件：不易或难溶解于水，不与水反应。 优点：收集的气体较纯。 缺点：不干燥。 9 （3）向下排空气法： 条件：密度比空气小，不与空气中的成分反应。 优点：气体干燥。 缺点：不纯净。 （2）向上排空气法： 条件：密度比空气大，不与空气中的成分反应。 优点：气体干燥。 缺点：不纯净。 10 20-50mL 过氧化氢 锥形瓶 0.5g MnO2 分解过氧化氢（H2O2）法 发生装置 分解过氧化氢溶液制取氧气的实验步骤： 收集装置 1.检查装置的气密性。 3.塞好带有分液漏斗（或长颈漏斗）和导管的双孔塞。 4.向分液漏斗（或长颈漏斗）加入 过氧化氢溶液。 5.用排水法收集气体。 2.向锥形瓶中加入二氧化锰固体。 检查装置的气密性： 1.手捂（加热）法 将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果有气泡从导管口逸出，放手后导管末端回流一段水柱，表明装置不漏气。 2.液差（注水）法 从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，继续加水，使漏斗管内的液面高于瓶内液面，停止加水观察。液面差不变，表明装置不漏气。 怎么证明实验中的反应物是过氧化氢？怎样用实验检验你的猜测？你的实验设计是怎么样的？如何验证得到的气体是氧气？ （1）在试管内倒入少量过氧化氢溶液，观察现象。加热后， 再观察现象。 （2）给二氧化锰加热，观察现象。 （3）在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰后观察现象。 （4）过滤反应后的液体，测量二氧化锰有没有减少。 实验前后二氧化锰的质量没有减少； 反应物是过氧化氢； 实验最后生成了氧气和水两种物质。 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 反应过程如下： 二氧化锰的作用与加热相似，二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率。 (一变二不变) 二氧化锰没有参加反应，它在实验中起什么作用呢？与哪一步实验作用相似？ 像二氧化锰那样，在反应中只起到改变(加快或减慢)反应速度的作用,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质叫做催化剂。 三、化合反应与分解反应 过氧化氢 氧气+水 高锰酸钾 锰酸钾+氧气+二氧化锰 加热 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 二氧化锰 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。 特点：一变多 表示：C →A+B+…… 加热 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。 特点：多变一