3.1 空气与氧气（第3课时）（课件） --2023-2024学年浙教版科学八年级下册

第3章 空气与生命 第1节 空气与氧气 第3课时 复习： 2.氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有助燃性。 ①氧气是一种无色无味的气体； ②不易溶于水； ③密度比空气略大； ④低温下可液化成淡蓝色液体，也可凝固成淡蓝色雪花状固体。 1.氧气的物理性质 由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。 3.氧化物 2 一、氧气的实验室制法 1.制取原理 ——分解含氧化合物 高锰酸钾 （KMnO4） 紫黑色颗粒 氯酸钾 （KClO3） 白色粉末 过氧化氢 （H2O2） 无色液体 反应表达式： 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 （KMnO4 ） （K2MnO4 ） （MnO2 ） （ O2 ） 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 （KClO3） （KCl） （O2） 过氧化氢 水 + 氧气 （H2O2） （H2O） （O2） 加热 加热 二氧化锰（MnO2） 二氧化锰（MnO2） 2.检查装置的气密性 （1）手捂（加热）法 （2）液差（注水）法 把导管一端浸入水中，用手握住试管的外壁，看导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，且松手后，导管内会形成一段水柱，则装置的气密性良好。 从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，继续加水，使漏斗管内的液面高于瓶内液面，停止加水。若液面差不变，表明装置不漏气。 收集方法 气体性质 优点 缺点 排水法 向上排空气法 向下排空气法 不易溶于水 较纯净 含较多的水蒸气 密度比空气大 密度比空气小 较干燥 不够纯净 3.气体的收集方法 氧气的物理性质：氧气的密度比空气略大，不易溶于水。 2.排水法 1.向上排空气法（瓶口向上） 4.加热高锰酸钾制取氧气 （1）实验装置 导管口放一团棉花。 试管口略向下倾斜。 要等到气泡连续且均匀冒出时开始收集。 （2）实验步骤 检查装置气密性 装入药品 将试管固定在铁架台上 点燃酒精灯，先预热，再固定加热 用排水法收集氧气 收集完毕，先将导管撤出水槽 最后熄灭酒精灯 查 装 定 点 收 离 熄 可巧记为“茶庄定点收利息”。“” （3）氧气的检验和验满 ①氧气的检验 ②氧气的验满 带火星的木条插入瓶中。 带火星的木条放在瓶口。 带火星 的木条 氧气 木条 复燃 木条 复燃 氧气 带火星 的木条 思考与讨论： 防止试管受热不均而破裂。 为了排尽试管内的空气，防止收集的氧气不纯。 待气泡连续、均匀地放出时，开始收集氧气。 1.为什么在试管口要放一团棉花？ 2.为什么试管口要略向下倾斜？ 4.为什么刚出现气泡时不能立即收集？什么时候才可以开始收集气体？ 3.为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？ 防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管。 防止试管口的冷凝水倒流入试管底而使试管破裂。 10 5.分解过氧化氢制取氧气 （1）实验装置 （2）实验步骤 ①检查装置的气密性； ②向锥形瓶中加入二氧化锰固体； ③塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞； ④向分液漏斗中加入过氧化氢溶液； ⑤用排水法收集气体。 催化剂 过氧化氢溶液 二氧化锰 （3）催化剂 ①定义 能改变其他物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，工业上又叫做触媒。 ②催化剂的特点———“一变”“二不变” 在化学反应里 “一变”:改变其他物质的化学反应速度 “二不变”:自身的质量和化学性质不变 ③催化作用:催化剂在化学反应中起的作用。 1.空气冷冻分离法 空气 多次压缩 降温 液态空气 低温蒸发 -196℃ 氮气 液氧 （沸点-196℃） （沸点-183℃） 二、氧气的工业制法 2.膜分离技术 空气 一定压力下 通过有富集氧气功能的薄膜 富集氧气 （原理：液氮、液氧的沸点不同。） 13 思考与讨论： 下列四个化学反应的反应物和生成物的种类有什么相同和不同之处？ ①S在O2里燃烧生成SO2；②铁丝在O2里燃烧生成Fe3O4；③用KMnO4制取O2；④用H2O2制取O2。 反应①、②的反应物有2种，生成物有1种；反应③的反应物有1种，生成物有3种；反应④的反应物有1种，生成物有2种。 三、化合反应和分解反应 1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。 2.化合反应和分解反应的特征 化合反应：多变一 分解反应：一变多 3.化合反应和分解反应的表达式 化合