2.3.1原子结构的模型课件 --2023-2024学年浙教版科学八年级下册

第2章 微粒的模型与符号 第3节 原子结构的 模型 （第1课时） 一、原子结构模型的建立 原子结构模型的发展史 1 英国化学家道尔顿 1803年，提出一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成的。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球体。 实心球模型 英国物理学家汤姆生 原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子。 原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。 葡萄干面包模型 英国物理学家卢瑟福 1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔，发现大多数α粒子穿过金属箔后仍按原来的方向继续运动，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子会被反弹。 思考 你可以得到什么结论呢? ①原子不是一个实心球体，大部分空间是空心的。 ②原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。 卢瑟福认为：α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心。 在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核上；带负电的电子在原子核外空间绕核做高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。 卢瑟福在1911年提出 原子的核式结构模型 丹麦科学家玻尔 1913年，科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，他认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。 分层模型 原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子核很小，但几乎集中了原子的全部质量，核外电子在核外空间高速运动。 电子云模型 电子云是电子在核外空间各处出现概率大小的形象化描述。 道尔顿模型 （1803年） 汤姆生模型 （1904年） 卢瑟福模型 （1911年） 波尔模型 （1913年） 电子云模型 （1926年） 思考 从原子模型的建立过程看，一个模型的建立需要经历怎样的过程？你有什么启示？ 建立模型需要不断地完善和修正，才能使它更加接近事物的本质。科学在进步，原子结构还有待同学们将来进一步去探究、发现。 原子的构成 2 （1）原子是由居于中心的原子核和绕核作高速运动的电子构成的。 带正电 带负电 原子核 核外电子 原子 原子呈电中性 为什么原子是呈电中性的？ 原子核带正电荷，核外电子带负电荷。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 思考 （2）原子核和原子的质量大小以及空间大小关系 原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要微小得多。 二、揭开原子核的秘密 原子核的构成 1 （1）原子核很小，用什么方法来研究它的结构呢？ 用高能量的粒子去撞击原子核，看看能不能得到更小的粒子。 最终发现，原子核是由_______和_______构成的。 质子 中子 注意 并不是所有的原子核都是由质子和中子构成的，比如普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。 （2）原子核中的质子和中子分别带什么电荷呢？ 一个质子带一个单位正电荷； 一个电子带一个单位负电荷； 中子不带电。 经科学家们测定： （3）一个质子、中子和电子的质量分别是多少？ 质子：1.6726×10-27千克 中子：1.6748×10-27千克 电子：9.1176×10-31千克 核电荷数： 科学上把原子核所带的电荷数称为核 电荷数。 原子的质量主要集中在原子核上。 分析下表，你能获得哪些规律？ 思考 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氢原子 1 1 0 1 氦原子 2 2 2 2 碳原子 6 6 8 6 氮原子 7 7 7 7 铝原子 13 13 14 13 硫原子 16 16 17 16 氯原子 17 17 20 17 铁原子 26 26 30 26 ①在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 ②质子数与中子数不一定相等，如：铁原子。 ③个别原子内可以没有中子，如：氢原子。 ④原子的种类不同，质子数一定不同。 （4）科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。 水分子 原子 原子核： 质子和中子 夸克 有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中，夸克还可以再分。 1. 20世纪初，科学家先后提出了三种原子模型，依照提出时间的先后顺序排列正确的是(　 　) A.①②③ B.③②① C.②③① D.①③② 课堂测评 D 2.下列认识中错误的是( ) A.原子由居于中心的