2024年中考化学专题训练——溶解度

2024年中考化学专题训练——溶解度 一、选择题 1．下列排序不正确的是 A．地壳中元素含量： B．气体的溶解性： C．碳元素的化合价： D．氮元素质量分数： 2．下列物质的鉴别方法错误的是 A．白醋和白酒：闻气味 B．硬水和软水：用肥皂水 C．木炭和二氧化锰：观察颜色 D．氯化钠饱和溶液和不饱和溶液：加少量氯化钠 3．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是 A．小云：溶液都是无色透明的液体 B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：饱和溶液比不饱和溶液更浓 D．小东：降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 4．下列措施中，一定能把不饱和溶液转变成饱和溶液的是 A．降低温度 B．增加溶质 C．充分搅拌 D．增加溶剂 5．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．化合物一定含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B．溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C．不同种元素的本质区别是质子数不同，所以具有相同质子数的一类微粒就叫一种元素 D．接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可以通过降低温度，所以降低温度一定能使溶液由不饱和变为饱和 6．已知氯化钠的溶解限量随温度升高而增大，如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是 A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的质量分数不断减小 C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 7．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是 A．可采用降温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 D．若甲中溶液为饱和溶液，则乙中剩余固体为15g 8．纯碱在生产生活中有着重要的用途。根据氨碱法用氯化钠制取纯碱的反应原理如下： (1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 下列对上述信息的有关理解中，不正确的是 A．用氯化钠制取碳酸钠需要含碳、氧元素的物质 B．在加压条件下向饱和氨盐水中通入二氧化碳， 能加速NaHCO3的生成 C．因为该过程生成气体，该方法中的化学反应不遵循质量守恒定律 D．析出NaHCO3晶体后的溶液是NaHCO3的饱和溶液 9．20℃，将不同质量的氯化钾固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是 选项 A B C D 加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40 所得溶液质量/g 110 120 130 134 A．A B．B C．C D．D 10．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是 A．  完全分解等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液 B．  电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系 C．  向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 D．  在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 二、实验题 11．小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图所示的现象。请填空： (1)能说明糖水是溶液的现象是 ； (2)溶解后，液面低于原水平线的微观解释是 ； (3)再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，其原因是 。 12．烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表． 溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题． (1)65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ （填“是”“否”或“无法判断”）． (2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有 （填序号）． ①升温  ②降温  ③加溶质M  ④加水  ⑤加另一种固体N  ⑥恒温蒸发水  ⑦与40℃时M的饱和溶液混合 (3)20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为12% 的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、量筒、胶头滴管、烧杯 、 ，所选量筒大小为