10.2酸和碱的中和反应（第2课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

九年级下册 RJ 初中化学 酸和碱的中和反应 第十单元 课题2 第2课时 1 1.知道溶液酸碱度的表示方法，会用pH试纸测定溶液的酸碱度；（重点） 2.能够分析酸性溶液、碱性溶液稀释过程中及中和反应过程中pH的变化情况；（难点） 3.了解酸碱度在实际中的意义。 学习目标 酸具有酸性，碱具有碱性。酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，但如果都是酸性（或碱性）的溶液，怎么判断谁的酸性（或碱性）更强呢？ 新知导入 这时候就需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度。 溶液的酸碱度 溶液的酸碱度 （1）溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，通常用pH表示。 知识点1 溶液酸碱度的表示法——pH 新知探究 （2）pH与溶液酸碱性的关系： pH的范围通常为0 ~14， pH < 7，溶液呈酸性； pH > 7，溶液呈碱性。 pH < 7 溶液呈酸性 pH越小，酸性越强 pH = 7 溶液呈中性 pH > 7 溶液呈碱性 pH越大，碱性越强 酸碱性溶液稀释过程中的pH变化情况 向一定量的某酸性或碱性溶液中加水，随着水的加入酸（碱）性不断减弱，pH不断增大（减小），但pH可以无限接近7，不能大于（小于）或等于7。 中和反应过程中溶液pH的变化情况 1.向碱溶液中加入酸溶液（以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例）。 分析：起始时pH＞7，随着酸的加入pH逐渐减小，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；酸溶液过量时pH＜7。 溶质：NaCl、NaOH 溶质：NaCl 溶质：NaCl、HCl 2.向酸溶液中加入碱溶液（以向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液为例）。 分析：起始时pH＜7，随着碱的加入pH逐渐增大，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；碱溶液过量时pH＞7。 溶质：NaCl、NaOH 溶质：NaCl 溶质：NaCl、HCl pH计 pH试纸 pH的测定方法 用pH试纸测定溶液的pH ①在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸； ②用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上； ③把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。 pH试纸不可直接浸入待测液 pH试纸使用方法巧记见化学RJ九下 《教材帮》第十单元课题2巧学妙记 读数为整数 1.不能用蒸馏水将pH试纸润湿后再进行测定，因为润湿试纸相当于稀释待测液。酸性溶液被稀释，酸性减弱，pH偏大；碱性溶液被稀释，碱性减弱，pH偏小；测中性溶液时无影响。 2.pH试纸测量的是溶液的pH，它不能测量固体或气体的pH，不能测量浓硫酸的pH。 特别提醒 这些物质的酸碱度是多少呢？ 生活中一些物质的pH B A.偏高 B.偏低 C.相等 D.无法确定 水湿润后 典例1 用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得的结果与实际值相比（ ） 化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。 知识点2 了解溶液酸碱性的重要意义 新知探究 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，测定土壤的pH可以知道土壤是否适于种植。 正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的雨水称为酸雨。测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 测定这些pH，可以帮助人们了解人体的健康状况。 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B.草莓生长只适宜酸性土壤 C.马铃薯生长不适宜碱性土壤 D.以上作物生长都不适宜碱性土壤 典例2 一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如表所示，下列说法中正确的是（ ） 作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷 pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8 C 适宜碱性土壤 溶液酸碱度的表示法： pH pH的测定——pH试纸的正确使用 pH的应用 课堂小结 1. 如表是人体部分体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ） 课堂达标 A.唾液 B.胃液 C.胰液 D.胆汁 体液 唾液 胃液 胰液 胆汁 pH 6.6～7.1 0.9～1.5 7.5～8.0 7.1～7.3 B 2.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，正确的是（　　） A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6 C 污染待测液