2.1.3 氯化氢、、盐酸、次氯酸 课件 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

1.知道氯化氢和物理性质、理解喷泉实验原理 2.掌握氯化氢的工业制法、实验室制法 3.掌握盐酸的物理和化学性质 4.掌握次氯酸的性质 5.掌握漂白粉和漂白液的制备、成分和生效原理 【教学目标】 【知识导航】 §2.1.3 氯化氢、、盐酸、次氯酸 1 1.氯化氢气体和盐酸的区别 2.氯化氢的实验室制法原理 3.次氯酸和漂白原理及漂白粉和漂白液的生效原理 【难点】 【重点】 1.喷泉实验原理 2.制备氯化氢气体装置的选择、尾气吸收中的防倒吸问题 3.漂白粉和漂白液的生效原理 2 先用试管收集满HCl气体，再将试管倒扣在水 槽中，若试管内液体充满或接近充满，即可证明HCl极易溶于水 一.氯化氢、盐酸 1.物理性质： (1)HCl是一种____色、___________气味的____体；____________________于水。 (2)盐酸是______的水溶液；是____色______________气味的液体；____挥发； 浓盐酸敞口放置，瓶口会出现_________。 无 有刺激性 气 极易溶于水(1:500) HCl 无 有刺激性气 易 白雾 【思考】能否设计实验证明氯化氢极易溶于水？ 3 【氯化氢的喷泉实验】 1.引发喷泉实验的操作： 2.喷泉实验的原理是什么？ 将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹 (1)易溶于水的气体和水：HCl、NH3； (2)气体与液体发生反应：CO2、Cl2、H2S、SO2和 NaOH溶液 4.可以形成喷泉实验的常见的气体和液体的组合？ HCl极易溶于水，烧瓶内HCl溶于水后使烧瓶内气压减小，在压强差的作用下，烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉 CO2在水中溶解度不大，但能与烧碱溶液反应，相当于极易溶于烧碱溶液，也会使烧瓶内气压减小，在压强差的作用下，烧杯中的烧碱溶液就进入烧瓶形成喷泉 3.若烧瓶内是CO2，怎样形成喷泉？ 2KMnO4(s)+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+2H2O MnO2(s)+4HCl(浓) 2MnCl2+Cl2↑+2H2O 2.化学性质 (1)水溶液的酸性：： 盐酸是一元强酸，具有酸的通性：_______________、__________________________、 __________________、___________________、_______________________；在盐酸中， HCl全部电离成__________；盐酸和HCl的区别是______________________________ H+和Cl- 使指示剂变色 HCl的还原性较弱，在一定条件下还是可以被强氧化剂氧化 (2)还原性： 与碱性氧化物生成盐和水 与碱生成盐和水 与活泼金属放出H2 与盐生成新酸和新盐 盐酸中只有H+和Cl-、无HCl分 子；HCl只有分子没有H+和Cl- 6 【微点拨】 盐酸是HCl的水溶液，属于一元强酸。浓盐酸(37%或12mol·L-1)具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，形成白雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染 3.HCl的制法 (1)实验室制HCl的原理是_______________________；多余的HCl应______________、 原因是___________________；实验室制氧气、CO2、HCl 的装置不同的原因是 ________________________________________________。 高沸点酸制低沸点酸 用水吸收 HCl极易溶于水 制取它们的反应物的状态不同和反应条件不同 ①相关反应方程式： NaCl(s)+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑； NaCl(s)+ NaHSO4(s) Na2SO4+HCl↑ 2NaCl(s)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑ 7 ②实验装置：制气、收集装置类似于制Cl2； ③尾气用水吸收，但应防倒吸 8 ④少量、快速制法： (2)工业制法： HCl(浓) HCl↑ 工业盐酸往往发黄，是因为溶解有FeCl3杂质 【微点拨】 电解饱和食盐水得到H2和Cl2，再将氯气从内管导入，氢气从外管导入(保持H2过量，使Cl2完全反应)合成塔；点燃后，从视孔可观察到苍白色火焰。再用水吸收生成的HCl，即可得盐酸。 二.次氯酸和次氯酸盐 1.次氯酸的性质 HClO是一种比____________还弱的弱酸 H2CO3 9