第一部分 14 第十四讲 溶解度与溶解度曲线(课件PPT) -【智乐星中考·学考传奇】2024年山东省济南市中考化学精讲本

化学 2024 济南 精讲本 1 第十四讲　溶解度与溶解度曲线 2 溶解度与溶解度曲线 1．溶解度 (1)定义：通常所说的溶解度是指在_________下，某种固体物质在_____ 溶剂(通常为水)里达到___________时所能溶解的_______________。 (2)“20 ℃时，NaCl溶解度为36 g”的含义 ① 20 ℃时，在______g水里完全溶解36 g NaCl固体，恰好达到饱和状态。 ② 20 ℃时，在100 g水里最多溶解_____g NaCl固体。 ③ 20 ℃时，在136 g NaCl饱和溶液中含有______g水，_____g NaCl。 一定温度 100g 饱和状态 固体物质的质量 100 36 100 36 知识点 3 (3)影响固体物质溶解度大小的因素 ①内部因素：_______和_______本身的性质。 ②外部因素：温度。 a．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如______(填化学式，下同)； b．少数物质的溶解度随温度的升高变化不大，如_______； c．极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_________。 溶质 溶剂 KNO3 NaCl Ca(OH)2 4 (4)气体溶解度 影响气体溶解度的因素有压强和温度。一定温度下，压强越大，气体的 溶解度_______；一定压强下，温度越高，气体的溶解度______。 (5)溶解性与溶解度的关系 20 ℃时的溶解度/g >10 1～10 0.01～1 <0.01 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 越大 越小 5 【即时小练】 判断正误。 ①某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质(　 ) ②配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度( 　) ③某物质升温后溶解度降低，该物质可能是气体。(　 　) ④固体溶解度的大小与溶剂量的多少有关。　(　 　) ⑤某温度时，某固体物质在50 g水中溶解a g达到饱和状态，则该物质 的溶解度为a g。(　 　) × × √ × × 6 2．溶解度曲线 (1)定义：表示同一种物质在溶剂中的溶解度随温度变化而变化的曲线。 (2)作用：可以直观表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。 (3)举例说明溶解度曲线的应用 图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答： 7 ① t1 ℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是________。 ②M点表示在t3 ℃时，a溶液是_________溶液；b溶液是_______溶液； c溶液是_______溶液。 ③N点表示在t2 ℃时， _______________。 ④在t3 ℃时，等质量的a、b、c分别在50 g水里达到饱和，冷却到t1 ℃， 析出晶体最多的是____。 ⑤从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是___________；要从b溶液中提取 b最好采用的方法是___________。 b>c>a 不饱和 饱和 饱和 a、b溶解度相同 a 降温结晶 蒸发结晶 8 ⑥为了从混有少量c物质的a物质的溶液中提取纯净的a，可采用的方法 是 _________。 (提纯规律：提纯陡升用降温结晶，提纯缓升或下降，用蒸发结晶) ⑦将t3 ℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数 由大到小的顺序为________。(坐标平移对比法) 降温结晶 b>c>a 9 命题规律： 溶解度曲线及其应用 [必考] 10 ①溶解度曲线上点的含义 ②溶解度大小的比较 ③饱和溶液与不饱和溶液的判断 ④饱和溶液与不饱和溶液的转化 ⑤判断溶解度曲线与物质的对应关系 ⑥物质溶解度随温度变化的情况 ⑦某温度下某溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数、溶质与溶剂质量比等的计算 11 ⑧某温度下不同种溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数、溶质与溶剂质量比等的比较 ⑨改变温度时某物质溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的变化情况 ⑩改变温度时不同种物质溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的比较 ⑪改变温度时，是否析出晶体 ⑫根据溶解度曲线的升降情况，判断物质结晶或提纯的方法 12 能力突破： 溶解度曲线及其应用是必考点，涉及的分值为3～6分。关于溶解度曲线中的物质，济南学考中通常是NaCl搭配KNO3或Na2CO3或NaHCO3或NH4Cl进行考查。 13 (多选)如图是甲、乙两种固体物质在水中 的溶解度曲线。下列说法正确的是(　 　) A．10 ℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同 B．当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙 C．30 ℃时，将40 g甲固体加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为