2024年中考化学二轮专题复习酸、碱.盐的性质复习课

酸.碱.盐性质的复习 一、酸碱盐的定义和分类 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出能自由移动阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 含氧酸(命名“某酸”)H2SO4硫酸、H2CO3碳酸、HNO3硝酸、H2SO3亚硫酸 无氧酸：HCl盐酸 有机酸：CH3COOH醋酸 碱：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物 NH3·H2O(氨水) 、KOH氢氧化钾、NaOH氢氧化钠、Ca(OH)2氢氧化钙、Ba(OH)2氢氧化钡 蓝色沉淀：Cu(OH)2、红褐色沉淀Fe(OH)3白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3 盐：在水溶液中能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子形成的化合物 　　现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4　两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式？ Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 归纳：１、跟酸反应的有哪几类物质？ H2SO4 讨论与思考： H2SO4 (Zn) (CuO) (NaOH) (BaCl2 ) 活泼金属 金属氧化物 碱 盐 酸 活动二 我会归纳 HCl Cu CO2 NaCl Fe2O3 Fe Cu CO2 H2SO4 NaCl Cu NaOH H2SO4 CO2 NaCl CaCO3 H2SO4 NaCl Cu CO2 H2SO4 入口 出口 小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢? 并找出其他几条路中谁是狼? Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O+ CO2↑ 酸+金属 →盐 + 氢气 酸+金属氧化物 →盐 + 水 酸+碱 →盐 + 水 酸+盐 →新酸+ 新盐 酸 指示剂 活泼金属 金属氧化物 碱 盐 酸的通性 原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子——H+ 6 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 稀盐酸、稀硫酸化学性质的比较 稀盐酸 稀硫酸 化 学 性 质 指示剂 1.使石蕊试液变 色. 2.使酚酞试液变 色. 1.使石蕊试液变 色. 2.使酚酞试液变 色. 金属 Zn+ HCl= Zn+H2SO4= 金属氧化物 Fe2O3+ HCl = CuO+H2SO4= 碱 NaOH+HCl= k2CO3+2HCl =2kCl+ H2O+ CO2↑ NaOH+H2SO4= 盐 k2CO3+2HCl =2kCl+ H2O+ CO2↑ k2CO3+H2SO4 =k2SO4+ H2O+ CO2↑ 红 红 无 无 知识回顾 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 完成下列反应的化学方程式： BaCl2 + H2SO4 H C l + BaSO4↓ 2 AgNO3 + H C l HNO3 + Ag C l ↓ CaCO3 + H C l 2 CaCl2 + CO2↑+ H2O 和酸反应产生气体的固体除了碳酸盐、碳酸氢盐还有活泼金属 1、铁制品电镀前放在盐酸池中 2、用氢氧化铝治疗胃酸过多 3、实验室制取氢气 4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢 稀硫酸 锌粒 水垢的主要成分：CaCO3 除去铁锈 （主要成分Fe2O3） 写出下列反应的方程式 根据酸的化学性质写出四种制备氯化镁的方法，用化学方程式表示。 ① ；② ；③ ；④ ； 学以致用 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 元素观：化学反应前后元素种类不变 制备物质 讨论与思考： 　　现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4　两两发生 反应你最多可