11.1生活中常见的盐（第二课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课前小测 请写出下列反应的化学方程式： 课前小测 请写出下列反应的化学方程式： H2CO3 H2CO3 H2CO3 CaCO3 ↓ + 2NaOH × × 生成物之一：有水、气体或沉淀 实验11-3 向两支盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。 钾钠铵硝全可溶 常用沉淀有十种 碱有镁铝锌铁铜 四盐沉淀要记清 两钡一钙氯化银 常见沉淀 蓝色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 红褐色沉淀 根据复分解反应发生的条件，并利用有关酸、碱、盐溶解性的信息判断稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间是否能发生反应。 实验探究 稀盐酸与氢氧化钠反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? 中和反应实质 离子之间能够互相结合生成气体、沉淀和水，反应就可以发生，能发生反应的离子不能大量共存。 不共存（能反应）离子对的应用 不共存（能反应）离子对的应用 不共存（能反应）离子对的应用 归纳总结 学以致用 医院对胃肠病患者做透视检查前，往往给病人服用“钡餐”。“钡餐”的主要成分是硫酸钡，该试剂不溶于水和胃酸，对人基本无毒，但若误服炭碳酸钡就会引起中毒。一旦中毒，需立即服用泻盐( 硫酸镁 ） 来解毒。 （已知:可溶性钡盐有毒 ) 学以致用 厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种。 请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。 课堂小结 我国制碱工业的先驱——侯德榜 (1) (2) (3) ↓ $$