第六章第一节化学反应与能量变化 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

2020毕业论文答辩模板 化学反应与热能 1 1.概念 ①把 热量的化学反应称为放热反应。 ②把 热量的化学反应称为吸热反应。 释放 吸收 放热反应 燃烧 金属与水（或酸）的反应 酸碱中和反应 物质的缓慢氧化 大多数的化合反应 吸热反应 ①大多数分解反应 ②C＋CO2(以C、H2为还原剂的氧化还原反应) ③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应) ④NaHCO3与盐酸的反应 特别提醒：吸热反应和放热反应都是化学变化。 2 化学反应过程中为什么会有能量的变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？ 3 化学反应能量变化的实质 在25℃和101kPa条件下，断开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键要吸收243kJ的能量，形成1molHCl可以释放431kJ的能量，那么反应前后的能量变化为多少？ 方程式：H2+Cl2=2HCl 吸收：436+243=679kJ/mol 1mol氢气和氧气反应放出183kJ的热量 释放：2×431=862kJ/mol 679-862=-183kJ/mol 4 化学反应能量变化的实质 回顾 1.物质中的原子是通过化学键相结合的。 2.化学变化的过程本质上就是旧化学键断裂，新化学键生成的过程。 新知 断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量 在25℃和101kPa条件下，断开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键要吸收243kJ的能量，形成1molHCl可以释放431kJ的能量，那么反应前后的能量变化为多少？ 方程式：H2+Cl2=2HCl 吸收：436+243=679kJ/mol 1mol氢气和氧气反应放出183kJ的热量 H—H Cl—Cl H H Cl H—Cl 释放：2×431=862kJ/mol 679-862=-183kJ/mol 5 能量 反应过程 1 mol H2(g)+1 mol Cl2(g) 2 mol H+2 mol Cl 2 mol HCl(g) 吸收679 kJ 释放862 kJ 释放183 kJ 化学键与化学反应过程中的能量变化 6 小试牛刀 25℃，101kpa下，已知甲烷中断裂1molC-H键要吸收413kJ能量，断裂1mol氧气分子中的化学键需要吸收498 kJ能量，水分子中形成1molO-H键释放463.4kJ的能量，二氧化碳分子中形成1molC=O键释放803kJ的能量，请问反应前后能量变化是多少？ 方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O 甲烷分子：413×4=1652kJ/mol 氧气分子：498kJ/mol 水分子：2×463.4=926.8kJ/mol 二氧化碳分子：2×803=1606kJ/mol 能量变化：1652+2×498-926.8×2-1606=-811.6kJ/mol 你知道为什么以甲烷为主要成分的天然气是主要的燃料吗？ 7 化学反应过程中为什么会有能量的变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？ 8 小试牛刀 25℃，101kpa下，已知甲烷中断裂1molC-H键要吸收413kJ能量，断裂1mol氧气分子中的化学键需要吸收498 kJ能量，水分子中形成1molO-H键释放463.4kJ的能量，二氧化碳分子中形成1molC=O键释放803kJ的能量，请问反应前后能量变化是多少？ 方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O 甲烷分子：413×4=1652kJ/mol 氧气分子：498kJ/mol 水分子：2×463.4=926.8kJ/mol 二氧化碳分子：2×803=1606kJ/mol 能量变化：1652+2×498-926.8×2-1606=-811.6kJ/mol 你知道为什么以甲烷为主要成分的天然气是主要的燃料吗？ 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，通常表现为热量的释放或吸收。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。若断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量，则反应吸收热量；反之，反应释放热量。 9 小试牛刀 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，通常表现为热量的释放或吸收。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。若断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量，则反应吸收热量；反之，反应释放热量。 10 火箭发射过程中甲烷可以作燃料吗？为什么？ 拓展应用 11 化学反应能量变化的宏观解释 放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来，吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。 各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。 放热反应 吸热反应 12 (1)化学反应中的能量变化取决