1.2 研究有机化合物的一般方法 第1课时 课件-2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第一章 第二节 研究有机化合物的一般方法 第一课时 《 分离、提纯》 一、分离、提纯(多用物理方法） 分离提纯原则： 不增 不减 易分离 易复原 有机物分离的常用物理方法 蒸馏 萃取 分液 重结晶 ---提纯液态有机物 利用混合物中各种成分的沸点不同而使其分离的方法。（如石油的分馏） 1、液体有机混合物 2、有机物热稳定性较强； 3、有机物与杂质沸点相差较大。（30℃左右） 1、蒸馏 （1）原理： （2）适用条件： 一、分离、提纯 蒸馏烧瓶 石棉网 温度计 直形冷凝管 牛角管 锥形瓶 酒精灯 (3)装置及仪器： (4)操作步骤： ①组装仪器 ②检查气密性 ③加瓷片、加工业乙醇 ④先通冷却水再加热蒸馏，收集馏分（77-79。C) ⑤实验后：先停止加热再停水 检查装置气密性：用酒精灯对蒸馏烧瓶微热，伸入到水槽的牛角管有连续均匀的气泡冒出，且停止加热后，牛角管口形成一段水柱，说明不漏气 。 球形冷凝管 用于冷凝回流沸点高 的液体。 蛇形冷凝管 用于冷凝回流沸点低 的液体。 直形冷凝管 多用于蒸馏操作。 二、蒸馏 ①蒸馏烧瓶中所盛液体体积：1/3≤V≤2/3 ②蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网（玻璃底大的都需要垫石棉网） ③蒸馏烧瓶中加入沸石，防止暴沸 ④温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 实验中若发现未加沸石，立即停止加热，冷却后，补加沸石。 5.注意事项： ⑤冷水从下口进，上口出 ⑥检查装置气密性：用酒精灯对蒸馏烧瓶微热，伸入到水槽的牛角管有连续均匀的气泡冒出，且停止加热后，牛角管口形成一段水柱，说明不漏气 ⑦操作顺序：实验前：先通水，再加热；实验后：先停止加热，再停水 有些时候为了提高沸点，可以加入一些其他物质 如：乙醇和水的混合物，可以加入氧化钙，提高水的沸点。 练习1:欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是（ ） A.加入无水CuSO4，再过滤 B.加入生石灰，再蒸馏 C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出苯 √ 注：检验酒精中是否含有水，选用无水CuSO4，变蓝即有水； 若要除去酒精中的水，加入生石灰CaO，再蒸馏即可。 东晋葛洪的《肘后备急方》记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，屠呦呦受其启发，利用乙醚提炼出抗疟有效成分青蒿素。 萃取 荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖 8 (1)原理： 液­液萃取：利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 固­液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。 (2)装置及仪器： 2、萃取、分液 萃取剂的选择 ①与原溶剂不反应，不互溶；②与溶质不反应。 ③溶质在萃取剂中溶解度更大; 常见的萃取剂：苯、乙醚、汽油、四氯化碳 （原溶剂是水时不可用乙醇做萃取剂！！！） 【任务二】如何提纯碘水中的碘单质？ 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 棕黄 紫红色 紫红色 表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 0.029g 14.1g 2.9g 表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃) 溶解性：碘在CCl4和C6H6中的溶解度大于碘在水中的溶解度。 水不溶于四氯化碳、苯 萃取剂： 苯 四氯化碳 溴橙碘黄水中藏，橙紫双红有机相 密度： 四氯化碳>水>苯 10 振荡，放气→ 静置→ 分液 注意： 1、溶液不能超过分液漏斗容积的2/3； 2、分液时下层液体，从下口流出；上层液体，从上口倒出。（下层下出，上层上出。） 检漏 →加液 → 用CCl4萃取碘水中的碘 (3)萃取操作过程： 11 活塞 5.分液漏斗 三、萃取，分液 - - 分离 提纯 瓶塞（玻璃塞） 凹槽、小孔 三、萃取，分液 静置时：将瓶塞打开或将瓶塞的凹槽对准小孔。 1、分液后的碘的四氯化碳溶液中如何分离出碘单质？ （已知：四氯化碳沸点：76.8 ℃ 碘单质沸点：184.35 ℃） 【思考交流】 蒸馏（CCl4被蒸出进入锥形瓶，碘单质留在蒸馏烧瓶） 固-液萃取： 用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的的过程。 利用乙醚提炼出抗疟有效成分青蒿素。 1、萃取与分液有什么区别? 2、分液得到的碘的四氯化碳溶液中得到碘单质？ 8、分液： (1)分液和萃取是两个不同的操作方法,分液可以单独进行,但萃取之后一般要进行分液。 (2)分液是将两种互不相溶的液体混合物进行分离的操作。 【思考交流】 完整线路：萃取----