2.1.2影响化学反应速率的因素 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率 SUMMARY REPORT SUMMARY REPORT 影响化学反应速率的因素 第二课时 必修二完成的实验 1、大理石和稀盐酸制备CO2探究浓度的影响。 2、H2O2制备氧气探究温度的影响。 知识点回顾 知识点回顾 实验结论 4 温度：反应体系温度越高，化学反应速率越大 浓度：反应物浓度越大，化学反应速率越大 发现问题 化学反应速率的影响因素除了温度、浓度还有什么呢？ 这些因素如何影响化学反应速率？ 实验探究1 实验用品 仪器：烧杯、试管、量简、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 试剂：0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/LH2SO.溶液、0.5 mo/L H2SO4溶液、5%H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。 选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。 催化剂和压强 实验探究 溶液倾倒过程中尽量不要洒在手上。 5 1、小组内讨论，设计实验方案。 2、根据给定的物质得出的实验原理。 3、根据原理讨论反应装置。 4、小组分工完成实验，得出结论（什么因素影响了化学反应速率，怎么影响的）。 小组任务： 写出实验原理的反应方程式，完成课本上面的表格。 个人任务： 实验探究 实验任务 PS：考虑控制变量法的要点以及操作过程。 实验探究1 影响因素：温度 基本思路：观察某个确定的反应在常温和热水中的反应现象，比较这两种情况的快慢。 比较5%H2O2溶液在常温下和热水中的分解情况。 方案1 比较加入了少量1 mol/L FeCl3溶液的5%H2O2溶液在常温下和热水中的分解情况。 方案2 可行的实验方案 你还能想出别的实验方案吗？ 7 具体操作过程 以方案2为例： 01 用量筒分别量取约5ml的5%H2O2溶液于试管A、B中，另外再用分别量筒取1ml1 mol/L FeCl3溶液于试管C、D。 02 将试管B、D放入热水中水浴，同时将试管A、C放入自来水中水浴恒温，观察、记录两组试管中的现象。 03 恒温约3min后，将A、C试管溶液混合，B、D试管溶液混合，保持水浴，观察、记录并比较两组试管现象。 这一步操作可以不以先混合再放入热水中加热？为什么？ 实验原理 （1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 现象：有气泡冒出，有黄色固体生成 （2）2H2O2=O2↑+2H2O 现象：有气泡冒出 9 实验现象： 热水中的反应更快，反应速率更大 步骤2：放入热水中的B试管有少量细密的气泡冒出，A、C、D试管均无明显现象。 实验结论： 步骤3：混合之后的两组溶液都有大量的气泡冒出，但是热水组的溶液反应现象更加明显。 温度升高，反应速率变大 10 为什么？ 温度升高 分子内部的化学键断裂速度的变大 分子间的”事故“变多了 分子运动速度变大 化学反应速率变大 实验探究1 影响因素：浓度 基本思路：观察某个确定的反应在其中一个反应物浓度发生变化的时候的反应现象，并比较两种情况的不同。 比较0.1 mol/L Na2S2O3溶液分别和0.1 mol/LH2SO4溶液、0.5 mo/L H2SO4溶液在常温下的反应情况。 方案 可行的实验方案 12 实验探究1 影响因素：催化剂 基本思路：观察某个确定的反应在加入催化剂前后的反应现象，比较这两种情况的快慢。 比较常温下的5%H2O2溶液在加入少量1 mol/L FeCl3溶液前、后的分解情况。 方案1 比较在热水中的5%H2O2溶液加入了少量1 mol/L FeCl3溶液前、后的分解情况。 方案2 可行的实验方案 13 实验结果总结 因素 实验步骤 实验现象比较 结论 浓度 分别将0.1 mol/LH2SO4溶液、0.5 mo/L H2SO4溶液加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液。 都有气泡冒出，黄色沉淀生成，0.1 mol/LH2SO4溶液参与的反应更快 反应物浓度越大，反应速率越大。 温度 常温组：常温下的5%H2O2溶液。 热水组：将5%H2O2溶液放入热水中 常温组：偶尔能够看到有气泡产生。 热水组：持续有气泡产生。 反应体系温度越高，反应速率越大。 催化剂 观察常温下5%H2O2溶液加入了少量1 mol/L FeCl3溶液前、后的变化。 加入了1 mol/L FeCl3溶液的那一组反应更快 加入催化剂之后，反应速率改变。 14 实验结论 浓度越大，反应速率越大。 温度越高，反应速率越大 加入催化剂之后，反应速率改变 浓度 催化剂 温度 感谢各位观看！ Thank You For Your Leadership And Colleagues SUMMARY REPORT $$