3.3 醛 酮 学案 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

第三章 烃的衍生物 第三节 醛 酮（第1课时） [课标要求目标] 1.以乙醛为例认识醛类的组成和结构特点及其在生产、生活中的重要应用。 2．掌握醛基的检验方法。 [重点难点]醛类的主要化学性质 [教学过程] 一、醛 二、乙醛 1．物理性质 2．化学性质 (1)加成反应 (2)氧化反应 ①银镜反应 实验操作 实验现象 A中现象：____________________； D中现象：试管内壁出现一层_________________ 有关化学 方程式 A中：AgNO3＋NH3·H2O═AgOH↓(白色)＋NH4NO3； AgOH＋2NH3·H2O═[Ag(NH3)2]OH＋2H2O C中：_____________________________________________________________ 应用 _____________________ ②与新制Cu(OH)2的反应 实验 操作 实验 现象 A中溶液出现______________，C中有________________产生 有关化学方程式 A中：2NaOH＋CuSO4═Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 C中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 应用 ______________ 【微思考1】已知银氨溶液和新制的氢氧化铜属于弱氧化剂,思考乙醛能不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 提示 酸性高锰酸钾溶液属于强氧化剂,故乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ③催化氧化 乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式为 _____________________________________________________ ④燃烧：__________________________________________ 【微提示 】1.有机化合物分子中增加氢原子或减少氧原子的反应,叫做还原反应。 2.有机化合物与H2的加成反应属于还原反应。 [教学后记] 第三章 烃的衍生物 第三节 醛 酮（第2课时） [课标要求目标] 1.掌握醛类的主要化学性质。 2.了解酮的结构、物理性质和用途。 [重点难点]酮的结构、物理性质和用途 [教学过程] 三、常见的醛 甲醛 苯甲醛 结构简式 俗称 物 理 性 质 颜色 无色 无色 气味 强烈刺激性气味 苦杏仁气味 状态 溶解性 易溶于水 用途 合成多种有机物；福尔马林(35%－40%的甲醛水溶液)用于消毒和制作____________ 制造染料、香料及药物的重要原料 化学性质 与乙醛相似，可以被还原为_____，氧化为____，可以发生银镜反应，能与氰化氢加成 四、酮 1．酮的概念和结构特点 2．丙酮 知识归纳总结： 1．醛类的两个特征反应及—CHO检验 银镜反应 与新制Cu(OH)2反应 反应现象 产生光亮的银镜 产生砖红色沉淀 注意事项 (1)试管内壁必须洁净 (2)银氨溶液随用随配，不可久置 (3)水浴加热，不可用酒精灯直接加热 (4)醛用量不宜太多，如乙醛一般滴3滴 (5)银镜可用稀硝酸浸泡洗涤除去 (1)新制Cu(OH)2要随用随配，不可久置 (2)配制新制Cu(OH)2悬浊液时，所用NaOH必须过量 2．含醛基物质中碳碳双键的检验方法 (1)醛基和碳碳双键性质的比较 醛基 碳碳双键 酸性KMnO4溶液 褪色 褪色 溴水 褪色 褪色 银氨溶液 产生银镜 不反应 新制的Cu(OH)2 产生砖红色沉淀 不反应 (2)含醛基物质中碳碳双键的检验流程 R—CH═CH—CHO R—CH═CH—COOH褪色 特别提醒：(1)某物质中若含有醛基，就能发生银镜反应。所以能发生银镜反应的物质不一定是醛类，也可以是甲酸、甲酸酯和葡萄糖等。 (2)银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液的反应都必须在碱性条件下进行，若溶液呈酸性，必须先用氢氧化钠中和至碱性，否则就不会产生对应的现象。 3．相关定量计算 (1)一元醛发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2反应时，量的关系如下： (2)甲醛发生氧化反应时，可理解为 所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，可存在如下量的关系： 1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O [教学后记] 学科网（北京）股份有限公司 $$