第三章第四节配合物与超分子（导学案）（附带答案解析）- 2023-2024学年高二化学同步教学课件+导学案（人教版2019选择性必修2）

第四节配合物与超分子 【学习目标】 1、能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法；能判断常见的配合物 2、能利用配合物的性质去推测配合物的组成 3、了解超分子概念及其特性 【主干知识梳理】 一、配合物 1、配位键 NH的形成 NH3分子与H＋结合成NH NH3分子的电子式中，N原子上有一对孤对电子，而H+的核外没有电子，1s上是空轨道。当NH3分子与H+靠近时，NH3分子中N原子上的孤对电子进入H+的1s空轨道，与H+共用。H+与N原子间的共用电子对由N原子单方面提供，不同于一般的共价键，我们把这种特殊的共价键称为配位键 (1)概念：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键。即：共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键 (2)配位键的形成条件 ①成键原子一方能提供孤电子对。如：分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等 ②成键原子另一方能提供空轨道。如：H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子 (3)成键的性质：共用电子对对两个原子的电性作用 (4)表示方法：配位键可以用A―→B来表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对的原子 (5)配位键同样具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如：Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等 【对点训练1】 1、 下列不能形成配位键的组合是(　　) A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋ C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋ 2、下列物质①H3O＋　②[B(OH)4]－　③CH3COO－ ④NH3　⑤CH4中存在配位键的是(　　) A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④ 3、下列各种说法中错误的是(　　) A．配位键是一种特殊的共价键 B．形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对 C．NH4NO3、CO都含有配位键 D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 4、在NH中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是(　　) A．4个共价键的键长完全相同 B．4个共价键的键长完全不同 C．原来的3个N—H的键长完全相同，但与通过配位键形成的N—H键不同 D．4个N—H键键长相同，但键能不同 5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是(　　) A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O 6、气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请在图中你认为是配位键的斜线上加上箭头 2、配位化合物 (1)配合物的概念：把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物 (2)配合物的形成 ①[Cu(NH3)4]SO4·H2O的形成 实验过程 向盛有4mL 0.1 mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L 氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，观察实验现象；再向试管中加入极性较小的溶剂(8 mL 95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁，观察现象 实验示意图 实验现象 滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，滴加乙醇后析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O 有关离子方程式 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ 实验结论 上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成。以配离子[Cu(NH3)4]2＋为例，NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为 ②Fe(SCN)3的形成 实验过程 向盛有少量 0.1 mol/L FeCl3溶液(或任何Fe3＋的溶液)的试管里滴加1滴0.1 mol/L硫氰化钾(KSCN)溶液，观察实验现象 实验示意图 实验现象 溶液变血红色 有关离子方程式 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 实验结论 试管里溶液的颜色跟血液极为相似，这是Fe3＋跟SCN－形成配离子的颜色 ③[Ag(NH3)2]Cl的形成 实验过程 向盛有少量 0.1 mol/L NaCl溶液的试管里滴加几滴 0.1 mol/L AgNO3溶液，产生难溶于水的白色的AgCl沉淀，再滴入1 mol/L 氨水，振荡，观察实验现象 实验示意图 实验现象 白色的AgCl沉淀消失