第三章第二节分子晶体与共价晶体（1）（导学案）（附带答案解析）- 2023-2024学年高二化学同步教学课件+导学案（人教版2019选择性必修2）

第二节分子晶体与共价晶体（1） 【学习目标】 1、熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体 2、能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性 【主干知识梳理】 晶体的分类：根据晶体的构成粒子和粒子间的相互作用力的不同，将晶体分为如下6种：分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体、混合晶体 一、分子晶体的概念和组成 1、概念：只含分子的晶体(即：分子构成的晶体)或者说分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体叫做分子晶体。如：I2、H2O、NH3、H3PO4、萘等在固态时都是分子晶体 2、构成的微粒：分子 (特别注意：稀有气体为单原子分子) 3、微粒间的作用力：分子晶体中相邻的分子间以分子间作用力(范德华力或氢键)相互吸引 4、气化或熔化时破坏的作用力：分子间作用力 (范德华力或氢键) 【思考】①分子晶体中是否一定有化学键？ ②分子晶体熔化是否一定破坏化学键？ ③分子晶体间作用力越大，是否越稳定？ ④分子晶体中是否存在单个的小分子？ 5、常见的分子晶体 (1)所有非金属氢化物，如：H2O、NH3、CH4等 (2)部分非金属单质(硼晶体、金刚石、晶体硅等除外)，如：卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等 (3)部分非金属氧化物(二氧化硅等除外)，如：CO2、P4O10、SO2、SO3等 (4)几乎所有的酸，如：HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 (5)绝大多数有机物(高分子化合物除外)，如：苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等 (6)根据题目信息：如熔沸点较低、易挥发、常温为液态(Hg除外)、熔融状态不导电等 【对点训练1】 1、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　) A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 2、下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是(　　) A．固态氢 B．固态氖 C．磷 D．三氧化硫 3、下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是(　　) A．非金属单质 B．非金属氧化物 C．含氧酸 D．金属氧化物 4、SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测中不正确的是(　　) A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温、常压下SiCl4是气体 C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4的熔点高于CCl4 5、某化学兴趣小组在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下，根据这些数据分析，他们认为属于分子晶体的是(　　) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2 熔点/℃ 801 712 190 －68 782 沸点/℃ 1 465 1 418 230 57 1 600 A．NaCl、MgCl2、CaCl2 B．AlCl3、SiCl4 C．NaCl、CaCl2 D．全部 6、下列有关物质的结构和性质的叙述，错误的是(　　) A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键 B．水和冰中都含有氢键 C．分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键 D．由极性键形成的分子可能是非极性分子 二、分子晶体的结构特征 1、干冰和冰的晶体结构 (1)干冰。固态CO2称为干冰，干冰也是分子晶体 ①构成干冰晶体的结构微粒是CO2分子 ②干冰中的CO2分子间只存在范德华力，不存在氢键 ③干冰晶胞的每个顶点有一个CO2分子，每个面的中心上也有一个CO2分子，每个晶胞中有4个CO2分子 ④在干冰晶体中，每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个 (在三个互相垂直的平面上个4个) ⑤密度＝ (a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数) 干冰的熔点 很低 ，在工业生产中，常常用作制冷剂。 资料卡片：P80 取两块大小差不多的干冰，在-块儿干冰中央挖一一个小坑， 撒入一些铁粉，用红热的铁棒将铁粉引燃，将另-块干冰盖上.可以看到铁粉在二氧化碳氛围中维续燃烧，十分耀眼。这个实验不但证明了镁可以在二氧化碳中燃烧(2Mg+ CO2===2MgO+C)也说明了干冰易升华的特性。 (2)冰晶体。冰中水分子之间的相互作用除范德华力外还有氢键，冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的 ①构成冰晶体的结构微粒是H2O分子，微粒间的相互作用