第一章第二节原子结构与元素性质（2）（导学案）（附带答案解析）- 2023-2024学年高二化学同步教学课件+导学案（人教版2019选择性必修2）

元素周期律 【学习目标】 1、能熟练比较微粒半径大小，熟知元素原子半径的周期性变化 2、能描述电离能的含义，熟知元素第一电离能的周期性变化，能用电离能说明元素的某些性质 3、掌握电负性的相关含义，熟知电负性的周期性变化，应用元素的电负性说明元素的某些性质 【主干知识梳理】 一、原子半径 1、原子半径的影响因素及递变规律 (1)原子半径的大小取决于两个相反的因素：一个因素是电子的能层数，另一个因素是核电荷数。电子的能层数越多，电子之间的排斥作用将使原子的半径增大；核电核数越大，核对电子的吸引力也就越大，将使原子的半径越缩小 (2)原子的递变规律 (1) 同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小 如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)<r(S)>r(Cl) (2) 同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大 如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) (3)“三看”法比较简单微粒的半径大小 ①“一看”电子的能层数：当电子的能层数不同时，一般能层数越多，半径越大 ②“二看”核电荷数：当电子的能层数相同时，核电荷数越大，半径越小 ③“三看”核外电子数：当电子的能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大 2、离子半径的大小比较 (1)阳离子半径总比相应原子半径小，如：r(Na)>r(Na＋) (2)阴离子半径总比相应原子半径大，如：r(Cl)<r(Cl－) (3)同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋) (4)同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－) (5)同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) (6)同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(N3— )>r(O2—)>r(F—) 【微点拨】同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)，阴离子比阳离子电子层多一层，如：r(S2－)>r(Na＋) (7)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋) (8)同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小，如：r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋) 【微点拨】 ①稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大，如：r(Ar)>r(Cl) ②不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)<r(O)；而O与S同主族，r(O)<r(S)，所以r(F)<r(S) 【对点训练1】 1、下列对原子半径的理解不正确的是(　　) A．同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小 B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 C．各元素的原子半径总比其离子半径大 D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径 2、下列关于微粒半径的说法正确的是(　　) A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 3、具有下列核外电子排布式的原子，其半径最大的是(　　) A．1s22s22p3 B．1s22s22p1 C．1s22s22p63s23p1 D．1s22s22p63s23p4 4、下列离子半径的大小顺序正确的是(　　) ①Na＋　②X2－：1s22s22p63s23p6 ③Y2－： 2s22p6　④Z－：3s23p6 A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞① C．④＞③＞①＞② D．②＞④＞③＞① 5、若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　) A．离子半径：Am＋<Bn－ B．原子半径：A<B C．A的原子序数比B的大m＋n D．b＝a－n－m 二、电离能 1、元素第一电离能的概念与意义 (1)概念 ①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，用符号I1表示 ②逐级电离能：气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加困难，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I3……，这是因为随着电子的逐