5.2.2 氨和铵盐 -2023-2024学年高一化学同步课堂高效讲义（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节　氮及其化合物 第2课时　氨和铵盐 课程标准解读 核心素养解读 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 宏观辨识与微观探析：通过铵盐（铵根离子）的检验方法，加强能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律。 证据推理与模型认知：基于氨的喷泉实验，初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设，形成产生喷泉的原理、条件认知模型；基于氨及铵盐的性质，形成氨与酸、氧气等反应及铵盐的不稳定性规律的认知模型。 科学探究与创新意识：通过对喷泉实验原理、实验室制备氨气的探讨，认识实验室制备氨的多种方法及原理，理解喷泉实验原理及条件，体验科学探究的过程与方法，体会性质决定用途的核心观念。 一、氨 1.氨的分子结构 氨分子的电子式为：___________，结构式为：，空间结构为：（三角锥形） 2.物理性质 氨是一种___________色、有___________气味的气体。密度比空气___________，___________液化，___________溶于水，可用做___________实验。在标准状况下密度为，比空气的密度___________。在常温常压下，，所以当氨气溶于水时需要防止倒吸现象的发生。 易___________，在常压下，温度下降到或常温下加压到个大气压，气态氨即可___________为无色的液态氨，液氨气化时要___________大量的热，使周围的温度急剧___________，因此氨常做___________。 3. 化学性质： ①氨气具有还原性：4NH3 + 5O24NO + 6H2O ②氨与水反应生成NH3·H2O，氨水是___________弱碱，存在的分子有NH3、NH3·H2O、H2O，存在的离子有NH4+、OH-、H+（极少量）；氨水密度___________水，氨水越浓则密度___________。 ③与酸反应生成盐 氨气和盐酸反应：NH3+HClNH4Cl （有浓的白烟生成，可用来检验氨气） 氨气和硝酸反应：NH3 + HNO3NH4NO3（非氧化还原反应，___________反应优先发生） 4.氨气的实验室制备： ①原理：固态铵盐与碱加热反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ②发生装置：___________加热型，与制备O2相似。 ③收集方法：___________排空气法； ④检验方法： ⅰ.方法一：用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸___________，说明已经收集满。 ⅱ.方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有___________生成，说明已经收集满。 ⑤干燥：用盛___________（CaO和NaOH的混合物）的干燥管。不能用作___________剂，因为能与反应生成。均能与反应，生成相应的盐。 ⑥收集：试管口有___________，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气。 ⑦尾气处理装置：多余的___________要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸。 【注意事项】①消石灰不能用代替，原因是：___________易吸水、易结块，不利于生成的逸出，并且高温下___________会加速对试管的腐蚀。 ②不用等代替。因为加热过程中可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而极易分解产生，使生成的中混有较多杂质；与生成微溶物呈块状，不利于的逸出，并且难清洗试管。 5.快速制备氨气方法： ①加热___________ 由于氨水易挥发，且氨水中的受热易分解，因此可由加热浓氨水的方法制备。 ②浓氨水与___________反应。 将浓氨水滴在固体上，由于与水反应___________，溶于水也放热，促进___________挥发，并增大了的浓度，有利于___________的生成。 6.喷泉实验 二、铵盐的性质 1.物理性质:所有铵盐都___________溶于水。 2.化学性质: ①铵盐不稳定，受热___________。 NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ NH4NO3N2O↑+2H2O ②铵盐与强碱反应NH4+ + OH- NH3↑ + H2O 注意事项：a.要反应生成NH3必须有___________条件，否则主要生成NH3·H2O b.避免铵态氮肥与___________肥料混合使用 3. NH4+的检验 （1）原理