10.1常见的酸和碱：碱的化学性质复习课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

物质国奇异事件之 —谁碰了紫罗兰？ 碱的化学性质 一、案件发生——谁碰了国王的花 今天你是大侦探， 请你来破案！ 短视频：谁碰了紫罗兰？ 实验目标 1.通过实验设计、科学探究认识碱的化学性质，从宏观到微观形成证据推理的学科思维。 2.通过自主设计实验，形成“实验目的—实验操作—预期现象—预期结论”的思维链条，落实严谨的实验方案设计思路。 3.在实验中提高基本操作技能，培养合作、善思的学习能力。 二、抽丝剥茧初现身 作出猜想： 嫌疑人的溶液呈碱性 实验现象 验证猜测 紫色纸花变蓝 嫌疑人的溶液呈碱性 二、抽丝剥茧初现身 新闻片段：嫌疑人隐藏在下列物质中，你可以根据溶液酸碱性找出嫌疑人吗？ NaOH Ca(OH)2 HCl 提出问题 如何检验溶液的酸碱性？ 玻璃棒、玻璃片、点滴板、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、稀盐酸、pH试纸、紫色石蕊溶液、酚酞溶液 实验用品 二、抽丝剥茧初现身 【实验方案】 方案一 方案二 方案三 加入紫色石蕊溶液，观察溶液变色现象。 加入酚酞溶液，观察溶液变色现象。 用pH试纸检验，通过pH值检验。 二、抽丝剥茧初现身 【实验步骤】 1.【共同的步骤】用一次性滴管（如图）取三种待测液滴入点滴板中，滴加1-2滴即可； 2.【方案一】滴加紫色石蕊溶液【方案二】滴加酚酞溶液（用滴瓶配套的胶头滴管滴加），1-2滴有现象即可。 3.【方案三】取用一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒沾取待测液（沾取一滴即可），半秒内对照标准比色卡读数，记录数值。（其余两种溶液的操作同上，玻璃棒每次都要用纸进行擦拭。） 【注意事项】 1.玻璃棒擦拭干净后再沾取待测液。 2.氢氧化钠具有腐蚀性，注意安全。 三、实验探究寻嫌犯 【实验现象】 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 稀盐酸 紫色石蕊溶液 酚酞溶液 pH值 【实验结论】 NaOH、Ca(OH)2的溶液呈碱性 【资料快讯】嫌疑人的物质类别是碱！ 蓝 蓝 红 红 红 无色 >7 >7 <7 确定嫌疑人 NaOH、Ca(OH)2 四、掌握性质细分辨 新闻快讯：警察成功抓捕了NaOH、Ca(OH)2，但是它们在外观上“长的很像”，很难进行辨别，你能尝试设计实验将他们分辨出来吗？ 提出问题 设计实验 如何鉴别NaOH、Ca(OH)2？ 分别向两种溶液中通入CO2 “1” “2” 四、掌握性质细分辨 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水 思考1：针管为什么会变浑浊？你阐明原理吗？ （用化学方程式表示） 思考2：你能对比书写出CO2与NaOH的化学方程式吗？ 思考3：根据上述反应，我们可以总结碱具有哪些性质？ CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O 项 目 组别 【表彰大会】只有与NaOH、Ca(OH)2反应的物质才能实施抓捕，此次抓捕行动中，CuSO4、HCl表现优异。 无现象=无反应？ 五、分类思想找共性 思考：这NaOH与CuSO4、HCl反应现象是怎样的呢？ Cu(OH)2 稀盐酸 NaOH 稀盐酸 五、分类思想找共性 【温度变化】 温度先升高后降低 【颜色变化】 方案一：利用酚酞溶液 方案二：紫色石蕊溶液 实验结论 化学方程式 氢氧化钠能与稀盐酸发生反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 项 目 组别 ——将无明显现象的实验进行设计 使其可视化 五、分类思想找共性 【表达与交流】通过探究NaOH与HCl的反应，你对化学反应有怎样的理解？ 无现象=无反应？ 五、分类思想找共性 【小结】通过本节课的实验探究，你能汇总碱具有哪些相同的化学性质吗？ 碱 非金属氧化物 使指示剂变色 酸 可溶盐 六、宏微结合探本质—溶液导电演示器 氢氧化钠溶液 蒸馏水 稀盐酸 乙醇溶液 氢氧化钙溶液 不导电 不导电 导电 导电 导电 思考：为什么碱具有相似的化学性质？ 探究碱化学性质相似的原因 七、总结经验—— OH- 共性 氢氧化钠溶液 Na+ OH- 氢氧化钙溶液 OH- OH- 微观粒子图 Ca2+ 金属离子 个性 NaOH Ca(OH)2 化学物质成千万 掌握性质细分辨 分类思想找共性 宏微结合探本质 1.将实验用品放回原处！ 2.将试管、点滴管中溶液倒入废液桶中！ 3.试管放置在试管架上！ 4.标签朝向实验员！ 5.擦拭桌面！ 【摆放要求】 回收实验报告单！ $$