10.1常见的酸和碱：酸的化学性质复习课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

复习酸的化学性质 第十单元 资料卡片： 绣球花种类繁多，因其花色随土壤酸碱性而变，花色唯美，又叫八仙花、七变花。 资料卡片： 绣球花种类繁多，因其花色随土壤酸碱度而变。如果土壤是碱性土壤的话，绣球花开出来的花就是红色的，碱性越强，开的越红；而如果是酸性土壤的话，它开出来的花就是蓝色的，酸性越强，开花越蓝。但是如果是中性土壤的话，它就会同时开出蓝色和红色的两种花。 土壤溶液的酸碱性？ 环节一：酸、碱与指示剂作用 点滴板、待测液、玻璃棒、一次性 滴管、pH试纸、紫色石蕊溶液、 酚酞溶液 【提出问题】 【设计实验】 【实验步骤】 1.用一次性滴管取2-3ml待测液，滴入点滴板的三个槽内； 2.分别向两个槽内滴加紫色石蕊溶液、酚酞溶液； 3.取一片pH试纸放在玻璃片上用玻璃棒沾取第3个槽内的待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出该溶液的pH。 【温馨提示】 仪器使用后及时放及时归位！ 发生化学变化的是指示剂，并非酸碱 待测液 待测液 待测液 【实验步骤指示图】 紫色石蕊溶液 酚酞溶液 pH值 现象 紫色变红色 无色 结论1：该土壤溶液呈酸性 <7 【实验现象】 环节一：酸、碱与指示剂作用 发生化学变化的是指示剂，并非酸碱 资料卡片 如果家里有生锈了的铁钉，不用扔，可以用来养花，这个铁疙瘩会增加土壤中铁元素含量，Fe3+、Fe2+离子可直接被植物被吸收，可能让喜酸性的植物生长变得更健康哟，接下来我们探究这其中的奥秘。 【养护守则一】 【实验探究】 生锈铁钉与酸发生反应？ 【实验药品】 生锈铁钉、稀盐酸、试管、镊子、试管架 【实验步骤】 用镊子夹取生锈铁钉放入试管中，倒入2ml稀盐酸，观察实验现象。 【注意事项】不要用手直接拿铁钉，倾倒液体时试管倾斜45°。 环节二：酸与金属、金属氧化物的作用 【记录实验现象并分析】 思考：这其中可能涉及哪些反应？反应又是如何发生的？ 铁钉表面有气泡冒出，溶液颜色由无色变为黄色。 【实验现象】 环节二：酸与金属、金属氧化物的作用 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 产生气泡 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 记录实验现象并分析完成表格。 思考：1.上面实验说明酸具有怎样的化学性质？ 2.观察反应后物质化合价是否有变化？ Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁+稀盐酸 环节二：酸与金属、金属氧化物的作用 稀盐酸、稀硫酸还能和其他金属氧化物反应吗？ 探究：氧化铜与酸反应 Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2↑ + H2O 请尝试书写稀盐酸与氧化铜反应的化学方程式 现象 化学方程式 氧化铜+稀盐酸 固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 环节二：酸与金属、金属氧化物的作用 用氢氧化钠加热 结论2：酸+金属→盐+氢气 环节二：酸与金属、金属氧化物的作用 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 结论3：酸+金属氧化物→盐+水 用氢氧化钠加热 酸的化学性质 环节三：小结 思考：柠檬酸可以除垢（Na2CO3、Mg(OH)2），我们通常配制溶液而并非直接使用柠檬酸固体，这是为什么呢？ 测验：分别对柠檬酸固体、柠檬酸溶液、稀盐酸、稀硫酸进行导电性测试。 自由移动的离子 固体 溶液 环节四：揭本质 思考：盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质？ H+ 共性 酸根离子 个性 开动脑筋：从微观离子角度分析，酸液浓度不同除锈效果不同？ 环节四：揭本质 从化学史的角度认识什么是酸？ 拉瓦锡 18世纪 “氧元素是造成酸具有酸性的原因“ “氢元素才是组成酸不可缺少的元素” 从电离角度认识定义酸、碱 戴维 19世纪初 阿伦尼乌斯 19世纪后期 环节五：化学史 化学物质成千万 掌握性质细分辨 分类思想找共性 宏微结合探本质 $$