专题6.2金属的化学性质（九大题型）-2023-2024学年九年级化学下册举一反三系列（科粤版）

专题6.2金属的化学性质 题型梳理 【题型1】置换反应 【题型2】金属与氧气反应 【题型3】金属与酸反应原理 【题型4】金属与酸反应的图像 【题型5】金属活动性理解判断 【题型6】解释金属活动性现象 【题型7】金属活动性强弱比较 【题型8】金属反应中质量变化 【题型9】金属和混合盐溶液反应溶质分析 【知识点1】置换反应 1. 概念 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应。 2. 通式 A+BC → AC+B 或A+BC → BA+C。 3. 常见的置换反应 (1)Fe+H2SO4 ====FeSO4+H2 ↑ (2)Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 (3)C+2CuO ==高温==2Cu+CO2 ↑ (4)H2+CuO ==加热== Cu+H2O 【题型1】置换反应 【例1】下列反应中不属于置换反应的是 A．H2+CuOCu+H2O B．CO+CuOCu+CO2 C．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 D．Zn+H4SO4=ZnSO4+H2↑ 【变式1-1】东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，该反应过程的主要原理是。下列有关说法错误的是 A．反应中PbO发生了氧化反应 B．反应的基本类型为置换反应 C．反应前后碳元素的化合价升高 D．反应前后物质的总质量不变 【变式1-2】下列反应中属于置换反应的是 A． B． C． D． 【变式1-3】建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是    A．该反应不属于置换反应 B．甲、乙、丙三种物质均为氧化物 C．反应前后氮元素化合价发生了改变 D．反应中甲和乙的质量比为1：1 【知识点2】金属与氧气、稀酸的反应 1. 金属与氧气发生反应 反应条件 金属 实验现象 化学方程式 常温或点燃时 能反应 镁 打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗；在空气中点燃，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体 在空气中点燃： 2Mg+O2 =点燃===2MgO 铝 打磨过的铝条在空气中表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜 常温下：4Al+3O2=== 2Al2O3 点燃或加热时才能反应 铁 常温下在干燥的空气中，纯铁很难与氧气发生反应；细铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 在氧气中点燃：3Fe+2O2=点燃==Fe3O4 铜 常温下在干燥的空气中，铜很难与氧气反应；在空气中加热，表面有黑色物质生成 在空气中加热： 2Cu+O2=加热=== 2CuO 高温时也不反应 金 即使在高温条件下也不与氧气反应 【题型2】金属与氧气反应 【例2】下列实验操作不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别黄金和黄铜 分别在空气中灼烧 B 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的铁粉，过滤 C 除去CO2中含有的少量CO 将混合气体点燃 D 除去Cu粉中混有的Fe粉 加入足量的稀盐酸，过滤 【变式2-1】化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．铁锅生锈是因为与O2和H2O同时接触 B．家用天然气泄漏，应及时打开排气扇通风 C．进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验 D．使用燃气灶时，火焰发黄，锅底出现黑色，可增大灶具的进风口 【变式2-2】北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是 A．合金中一定只含一种金属元素 B．合金比组成它们的纯金属抗腐蚀性好 C．“真金不怕火炼”是指金的熔点高 D．铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀 2. 常见金属与酸的反应（并不是所有的酸，主要指稀盐酸和稀硫酸） 实验操作 实验说明或现象 反应方程式 铝片浸入稀盐酸中 反应剧烈，铝片表面产生大量气泡，铝片溶解, 溶液仍为无色 2Al +6HCl ==== 2AlCl3 +3H2 ↑ 铝片浸入稀硫酸中 2Al+3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 铁片浸入稀盐酸中 反应缓慢，铁片表面产生少量气泡， 铁片溶解, 溶液变为浅绿色 Fe +2HCl ==== FeCl2 +H2 ↑ 铁片浸入稀硫酸中 Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2 ↑ 铜片浸入稀盐酸中 无明显现象 铜片浸入稀硫酸中 实验结论：(1)铝、铁两种金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，说明铝、铁是较活泼金属；铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，说明铜是不活泼金属。(2)铝、铁与酸反应的剧烈程度不同，反应速率越快，说明金属越活泼；铜与酸不反应，属于