4.1.3 碱金属元素和卤族元素-【赢在课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

原子结构与元素周期表 人教版2019必修第一册 第四章 物质结构 元素周期律 第三课时 1.通过对碱金属及卤族元素性质递变性的实验探究，诊断并发展学生实验探究的水平; 2.初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力; 3.通过对原子结构影响化学性质的分析及总结，初步认识“位-构-性”的模型。 学习目标 2 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 本节重难点 本节重点 本节难点 碱金属元素化学性质变化规律 原子结构决定元素性质的思维模型 卤族元素化学性质变化规律 情境导入 碱金属元素具有什么性质？ 一、探究碱金属元素的性质 实验探究 一、探究碱金属元素的性质 Na与K分别与水、O2反应现象有何不同？从原子结构角度解释。 实验探究 一、探究碱金属元素的性质 实验现象 钠与 氧气 常温下：表面变暗，生成氧化钠 加热时：剧烈燃烧，黄色火焰，生成过氧化钠 钠与水 （滴有酚酞） 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，溶液变为红色 实验探究 一、探究碱金属元素的性质 实验现象 钾与氧气 常温下：表面变暗，发生反应 加热时：反应剧烈，紫色火焰，产物为黄色固体 钾与水 （滴有酚酞） 钾浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有爆炸声和火焰，溶液变为红色 实验探究 一、探究碱金属元素的性质 寻找证据 元素符号 原子结构示意图 原子半径/nm Na 0.186 K 0.227 钾和钠都可以与水和氧气发生反应 钾的反应更为剧烈 原子最外层电子相同 原子半径较大 失电子能力强 强还原性（失电子） 分析推理 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm Li 0.152 Na 0.186 K 0.227 Rb 0.248 Cs 0.265 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 课本P93 分析推理 碱金属元素原子 最外层只有一个电子 原子结构的相似性 元素性质的相似性 决定 在化合物中化合价+1 易失电子，表现金属性（还原性） 分析推理 随核电荷数增加 电子层数逐渐增大 原子结构的递变性 元素性质的递变性 决定 原子半径逐渐增大 金属性（还原性）逐渐增强 原子失电子能力 逐渐增强 归纳小结 结构 性质 位置 最外层电子数1 IA族 能与O2、H2O反应。生成+1价化合物 周期数逐渐增大 电子层数逐渐增多，半径逐渐增大 与水或氧气反应更容易，也更剧烈 相似性 递变性 决定 IA族 金属性 一、探究碱金属元素的性质 归纳小结 随着核电荷数增加，元素金属性增强 与水反应越来越剧烈，生成氢气速率越来越快； 通式： 2M+2H2O=2MOH+H2↑ 碱性：LiOH ＜ NaOH ＜ KOH ＜ RbOH ＜ CsOH 元素金属性增强，金属单质还原性增强 一、探究碱金属元素的性质 卤族元素具有什么性质？ 情境导入 二、探究卤族元素的性质 证据推理 二、探究卤族元素的性质 如何预测卤族元素化学性质？ 原子 结构 周期表 位置 元素 性质 周期序数 族序数 最外层电子数电子层数 原子半径 F Cl Br I F 证据推理 二、探究卤族元素的性质 最外层电子数 核电荷数 电子层数 原子半径 原子 结构 卤族元素原子 电子层数逐渐增大 原子半径逐渐增大 非金属性（氧化性）逐渐减弱 原子得电子能力逐渐减弱 与氢气生成气态氢化物的难易程度 证据推理 元素非金属性强弱的判断依据 氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 资料卡片 证据推理 课本p97 卤素 条件及现象 方程式 氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定 Br2 高温 500℃ H2+Br2=2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持续加热缓慢进行 H2+I2 ⇌ 2HI HI很不稳定 从氟到碘，单质与氢气化合的难度增大 从氟到碘，产物稳定性变差 资料卡片 证据推理 课本p98 实验 现象 化学方程式 KBr+氯水，振荡 KI+氯水，振荡 KI+溴水，振荡 证据推理 课本p98 实验 现象 化学方程式 KBr+氯水，振荡 溶液变为橙黄色 2KBr + Cl2 = 2KCl +Br2 KI+氯水，振荡 溶液变为棕黄色 2KI + Cl2 = 2KCl +I2 KI+溴水，振荡 溶液变为棕黄色 2KI + Br2 = 2KBr +I2 卤族元素具有非金属性，单质具有氧化性 从氟到碘，元素非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 卤素单质氧化性   资料卡片 证据推理 高氯酸(HClO4)在水溶液中几乎完全离解，形成H+和ClO4- ,